Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение: § Роль воды в химических реакциях Часть I • Вопрос 1 Заполните схему. • Вопрос 2 Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы – диссоциируют. Признаки электролитов: состоят из ИОНОВ; растворяются в ВОДЕ • Вопрос 3 Диссоциация – это распад электролита на ионы в растворе. • Вопрос 4 Основные положения ТЭД 1. По способности проводить электрический ток в растворах все вещества делятся на Электролиты 1) Щелочи: NaOH, KOH, Ca(OH)2 2) Растворимые кислоты: HCl, H2SO4, HNO3 3) Растворимые соли: NaCl, KNO3, CuSO4 Неэлектролиты 1) Нерастворимые основания: Fe(OH)3, Al(OH)3 2) Нерастворимая КИСЛОТА: H2SiO3 3) НЕРАСТВОРИМЫЕ соли: BaSO4, AgCl 4) Оксиды 5) Почти все органические вещества 6) Простые вещества 2. В растворах электролиты РАСПАДАЮТСЯ на ИОНЫ, т. е. ДИССОЦИИРУЮТ. Ионы различают: – по составу > ПРОСТЫЕ (примеры: Na+, Cl-), СЛОЖНЫЕ (примеры: NH4+, SO42-) – по заряду > положительные, или КАТИОНЫ (например: K+, Ba2+, NH4+), отрицательные, или АНИОНЫ (например: OH-, кислотные ОСТАТКИ) – по наличию водной оболочки > ГИДРАТИРОВАННЫЕ (Cu2+ голубой в растворе), негидратированные (Cu2+ белый в кристаллах) Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи Электролиты с ионной связью (щелочи, соли) 1) Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита 2) Гидратация – т. е. взаимодействие ионов с водой 3) Диссоциация – т. е. распад частиц электролитов на ионы. Электролиты с ковалентной полярной связью (кислоты) 1) Ориентация – т. е. расположение диполей воды противоположными полюсами к молекулам электролитов 2) Гидратация – т. е. взаимодействие молекул вещества с водой 3) Ионизация — превращение ковалентной полярной связи в ионную. 4) Диссоциация – т. е. распад молекул электролитов на ионы. 3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации – а а зависит: • от природы электролита: чем более полярна молекула вещества, тем больше а • от разбавления: чем выше степень разбавления, тем больше а Как электролиты, все вещества делятся на три класса. 1) Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на КАТИОНЫ ВОДОРОДА и АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА Например: HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 2) Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы. Например: KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3) Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Например: Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
