Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является 1) германий 2) углерод 3) кремний 4) свинец Ответ. 4. Обоснование выбора: восстановительная способность в под-группе возрастает сверху вниз, так как атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Поэтому самый сильный восстановитель IVA группы – свинец. • Вопрос 2 Каким слабым окислителем среди элементов VA группы является 1) мышьяк 2) сурьма 3) азот 4) фосфор Ответ. 2. Обоснование выбора: окислительная способность в подгруппе уменьшается сверху вниз, так как атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Поэтому самый слабый окислитель VA группы – сурьма. • Вопрос 3 Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что 1) радиус атомов галогенов не изменяется – неверно, снизу вверх по подгруппе он уменьшается 2) уменьшается их ЭО – неверно, ЭО увеличивается 3) увеличивается радиус атомов галогенов – неверно, он уменьшается 4) увеличивается их ЭО – верно Ответ. 4. • Вопрос 4 Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой 1) NaCl- 2) KCl+5O3 3) Cl+72O7 4) KCl+O Ответ. 3. • Вопрос 5 Наименьшую степень окисления имеет сера в 1) сульфате калия K2S+6O? 2) сульфите калия K2S+4O3 3) сульфиде калия K2S-2 4) гидросульфате калия KHS+6O? Ответ. 3. • Вопрос 6 Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении 1) Cr+32O3 2) Cr+6O3 3) K2Cr+6O? 4) K2Cr2+6O7 Ответ. 1. • Вопрос 7 Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются 1) CaO и H2O 2) CuO и HNO3 3) CaCO3 и HCl 4) CuO и C Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс. Ответ. 4. Cu+2O + C0 > Cu0 + C+4O2 Cu+2 + 2e > Cu0 2 4 2 – окислитель, восстановление C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление 2CuO + C = 2Cu + CO2 • Вопрос 8 Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс. 1) H2S-2 + KOH > K2S-2 + H2O – не ОВР 2) Na2S-2 + Pb(NO3)2 > PbS-2 + NaNO3 – не ОВР 3) H2S-2 + O2 > S+4O2 + H2O – сера – восстановитель 4) Na2S-2 + HCl > H2S-2 + NaCl – не ОВР H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O • Вопрос 9 Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой в свете теории электролитической диссоциации: ... молекулярное уравнение ... полное ионное уравнение ... сокращенное ионное уравнение и в свете ОВР: ... 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^ 2Al + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2 2Al + 6H+ > 2Al3+ + 3H2 Al0 + H+Cl > Al+3Cl3 + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 6 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2^ • Вопрос 10 Верны ли утверждения? 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства. Утверждение верно. В сероводороде H2S сера находится в своей наименьшей степени окисления -2, которую может только повышать – т.е. быть восстановителем. Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Утверждение неверно. В серной кислоте сера находится в своей наибольшей степени окисления +6, которую может только понижать – т.е. быть окислителем. Верно только А. Ответ. 1. • Вопрос 11 С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции, схема которой: C06H12O-26 + O02 > C+4O-22 + H2O-2 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
