Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение: Часть II • Вопрос 1 Заполните таблицу «Получение, собирание и распознавание газов». • Вопрос 2 Заполните таблицу «Области применения газов». Газ Область применения H2 При производстве аммиака, хлороводорода, при сварке металлов, в качестве топлива. O2 В металлургии, топливной промышленности, медицине, сельском хозяйстве. CO2 Пищевая промышленность, тушение пожаров. NH3 В холодильных установках. C2H2 Сварка и резка металлов (ацетиленовые горелки), производство пластмасс и синтетических каучуков, в химическом синтезе (например, винилхлорид, уксусная кислота). • Вопрос 3 Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при взаимо-действии 13,5 г цинка, содержащего 20% оксида цинка, с необходимым количеством соляной кислоты? Дано: m(смеси)= 13,5 г w(ZnO)=20% M(Zn)= 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(H2)=? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^ w(Zn) = 100% - w(ZnO)= 100% - 20% = 80% m(Zn)= m(смеси) · w(Zn)/100%= 13,5 ·0,8 =10,8 (г) n(Zn)=m/M=10,8/65=0,166 (моль) По уравнению реакции: Zn H2 0,166 моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(H2)= 0,166 (моль) V(H2)=n· Vm=0,166 ·22,4= 3,72 (л) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O – водород не образуется Ответ. 3,72 л. • Вопрос 4 Придумайте и решите задачу на нахождение объема газ (н.у.) при взаимодействии необходимого количества соли с определенной массой раствора щелочи с указанной массовой долей. Условие задачи: найти объем аммиака, выделяющегося при взаимодействии 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия с необходимым количеством хлорида аммония. Дано: m(раствора NaOH)=200 г w(NaOH)=10% M(NaOH)= 40 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(NH3)=? NH4Cl + NaOH > NaCl + NH3^ + H2O m(NaOH)= m(раствора NaOH) · w(NaOH)/100%= 200·0,1=20 (г) n(NaOH)=m/M=20/40=0,5 (моль) По уравнению реакции: NaOH NH3 0,5 моль x моль 1 молекула 1 молекула x=n(NH3)= 0,5 (моль) V(NH3)=n· Vm=0,5 ·22,4=11,2 (л) Ответ. 11,2 л. • Вопрос 5 Расположите формулы следующих газов: хлора, углекислого газа, азота – в порядке возрастания кратности связей в молекулах: ... Хлор Cl2 (одна одинарная связь), углекислый газ CO2 (две двойных связи), азот N2 (одна тройная связь). • Вопрос 6 Выпишите формулы соединений, исключите лишнее из каждой группы и обоснуйте свой выбор. 1) Этан, этилен, ацетилен, пропилен. Формулы: C2H6, C2H4, C2H2, C3H6 Лишнее соединение: этан C2H6 Обоснование выбора: этан – предельный углеводород, остальные содержат кратные связи. 2) Хлор, хлороводород, хлорметан, хлорвинил. Формулы: Cl2, HCl, CH3Cl, CH2=CHCl Лишнее соединение: хлорвинил CH2=CHCl Обоснование выбора: хлорвинил – непредельный галоген-замещенный углеводород, остальные вещества содержат только одинарные связи. • Вопрос 7 Напишите синквейн об одном из предложенных в названии урока газов. Водород Легкий и взрывоопасный Распознается горящей лучинкой Самый распространенный газ во Вселенной H2 • Вопрос 8 Используя возможности Интернета, подготовьте сообщение о кислотных дождях. Запишите тезисы своего сообщения (краткий план). Кислотные дожди Кислотный дождь – это метеорологические осадки, имеющие кислую среду. К кислотным дождям относятся все виды метеорологических осадков (дождь, снег, град, туман и т.д.) кислотность которых превышает норму. Загрязняющие вещества выбрасываются в атмосферу транс-портными средствами, а также в результате деятельности металлообрабатывающей промышленности и ТЭС. Образующиеся в результате взаимодействия воды с оксидами кислоты вместе с осадками выпадают на землю. Кислотный дождь наносит вред водной флоре и фауне — происходит повышение кислотности озер, рек, заливов, прудов и т.д. до такого уровня, что в них погибает все живое. Кислотный дождь способен нанести вред и на суше: нарушая привычные условия для существования наземной флоры и фауны, а также напрямую, вызывая эрозию почв, деградацию лесов и даже разрушение памятников культуры. Для решения проблемы кислотных дождей необходимо уменьшить количество вредных выбросов в атмосферу, создавать новые более эффективные очистительные системы для уменьшения объема выбросов загрязнителей в атмосферу.
