Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение: Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. В две пробирки поместите 2—3 кусочка цинка. В одну пробирку добавьте раствор соляной кислоты, а в другую — уксусной кислоты той же концентрации. Поясните, что вы наблюдаете. Напишите уравнения соответствующих реакций. В две пробирки помещают 2 кусочка цинка. В одну пробирку добавляют раствор соляной кислоты. Наблюдается бурное выделение пузырьков газа за счет растворение цинка: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2^ В другую пробирку добавляют раствор уксусной кислоты той же концентрации. Наблюдается менее активное, чем в первой пробирке, выделение газа: Zn + 2CH3COOH > (CH3COO)2Zn + H2^ Таким образом, скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Горение серы на воздухе и в кислороде. (Опыт проводится под тягой.) В ложечку для сжигания веществ положите небольшое количество серы и подожгите. Наблюдайте характер пламени. Затем быстро поместите горящую серу в колбу с кислородом. Обратите внимание на характер горения. Сделайте выводы. Опыт проводится под тягой. В ложечку для сжигания веществ помещают небольшое количество серы и поджигают. Сера горит слабым синеватым пламенем. Затем быстро помещают горящую серу в колбу с кислородом. Сера интенсивно горит ярким синим пламенем. S + O2 > SO2 Т.е. сера горит менее интенсивно в воздухе, где содержание кислорода невысокое (21%), и более интенсивно в колбе с кислородом, где содержание кислорода высокое. Таким образом, скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Проблема. Как и почему под влиянием температуры будет изменяться скорость химической реакции? Поскольку при увеличении температуры возрастает число столкновений частиц друг с другом, вероятность протекания химического взаимодействия увеличивается. Поэтому с ростом температуры скорость химической реакции возрастает.
