Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение: Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач Цель работы: научиться применять знания о химических свойствах металлов, неметаллов и их соединений в решении экспериментальных задач. Задача 1 В пробирках под номерами содержатся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Определите, в какой пробирке находится каждый из этих растворов. В пробирках под номерами содержатся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. В каждую пробирку добавляют небольшое количество раствора соляной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начинается выделение пузырьков газа: Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2^ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2^ CO32- + 2H+ > H2O + CO2^ В оставшиеся 2 пробирки добавляют раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия выпадает белый осадок: Na2SO4 + BaCl2 > 2NaCl + BaSO4v 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + BaSO4v Ba2+ + SO42- > BaSO4v В оставшейся пробирке – хлорид натрия, подтвердить можно, добавив раствор нитрата серебра – выпадает белый осадок: NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + Na+ + NO3- Ag+ + Cl- > AgClv Задача 2 В пробирках под номерами содержатся растворы иодида калия, гидроксида калия, хлорида калия. Определите, в какой пробирке находится каждый из этих растворов. В пробирках под номерами содержатся растворы иодида калия, гидроксида калия, хлорида калия. В каждую пробирку добавляют небольшое количество раствора хлорида цинка. В пробирке с гидроксидом натрия выпадает белый осадок: 2KOH + ZnCl2 > 2KCl + Zn(OH)2v 2K+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl- > 2K+ + 2Cl- + Zn(OH)2v Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2v В оставшиеся 2 пробирки добавляют раствор нитрата серебра. В пробирке с иодидом калия выпадает желтый осадок: KI + AgNO3 > AgIv + KNO3 K+ + I- + Ag+ + NO3- > AgIv + K+ + NO3- Ag+ + I- > AgIv В пробирке с хлоридом калия выпадает белый осадок: KCl + AgNO3 > AgClv + KNO3 K+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + K+ + NO3- Ag+ + Cl- > AgClv Задача 3 Используя известковую воду, получите карбонат кальция, а затем — гидрокарбонат кальция. Составьте схему превращений и проверьте её экспериментально. Через раствор и известковой водой пропускают углекислый газ: Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O Наблюдается выпадение белого осадка карбоната кальция. Продолжают пропускать углекислый газ через раствор: CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2 Наблюдается растворение полученного осадка за счет образования растворимого в воде гидрокарбоната. Задача 4 Используя железный предмет (например, гвоздь), получите хлорид железа(II) и медь. В химический стакан наливают раствор хлорида меди (II) и помещают в него железный гвоздь: Fe + CuCl2 > FeCl2 + Cuv Fe + Cu2+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + Cuv Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cuv Железный гвоздь покрывается бурым налетом меди. Задача 5 Осуществите превращения по схеме: CuO — > CuSO4 - > Сu(ОН)2 — СuСl2 CuO > CuSO4 > Cu(OH)2 > CuCl2 Черный порошок оксида меди (II) помещают в пробирку с серной кислотой. Наблюдается растворение порошка с образованием раствора голубого цвета: CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O К полученному раствору добавляют раствор щелочи. Наблюдается выпадение синего осадка гидроксида меди (II): CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v + Na2SO4 К полученному осадку приливают избыток соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка и образование раствора голубого цвета: Cu(OH)2 + 2HCl > CuCl2 + 2H2O Задача 6 Осуществите превращения по схеме: А — > В — > С — > D Представьте результаты проделанной работы согласно требованиям к оформлению решений экспериментальных задач. Пусть вещество A – железо, B – сульфат железа (II), C – гидроксид железа (II), D – хлорид железа (II). В химический стакан наливают раствор сульфата меди (II) и помещают в него железный гвоздь. Гвоздь покрывается бурым налетом меди: Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu К полученному раствору добавляют раствор щелочи. Наблюдается выпадение зеленого осадка гидроксида железа (II): FeSO4 + 2NaOH > Fe(OH)2v + Na2SO4 К полученному осадку приливают избыток соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка: Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O
