Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: 5. 39 г технического цинка, содержащего 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н. у.) и количество вещества соли. Дано: m(техн. Zn) = 39 г w(прим.) = 20% Vm = 22,4 л/моль M(Zn) = 65 г/моль V(H2)=? n(ZnCl2)=? Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2^ w(Zn) = 100% - 20% = 80% m(Zn) = m(техн. Zn) · w(Zn)/100% = 39·0,8 = 31,2 (г) n(Zn)=m/M=31,2/65= 0,48 (моль) V(H2) = n· Vm = 0,48 ·22,4 = 10,752 (л) Ответ. 0,48 моль, 10,752 л. 6. Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось? Дано: m(Fe) =1,12 г M(Fe) = 56 г/моль M(Cu) = 64 г/моль m(Cu)=? n(FeSO4)=? Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu n(Fe) = m/M = 1,12/56 = 0,02 (моль) m(Cu) = n· M = 0,02· 64 = 1,28 (г) Ответ. 1,28 г, 0,02 моль.
