Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: 1. С помощью уравнений реакций проиллюстрируйте химичеcкие свойства едкого калия КОН, известковой воды, баритовой воды — Ва(ОН)2. Свойства едкого кали: 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2KOH + ZnCl2 = 2KCl + Zn(OH)2v Свойства известковой воды: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3v + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)2v Свойства баритовой воды: Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3v + H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4v + Cu(OH)2v 2. Подумайте, какие правила предосторожности следует соблюдать при приготовлении растворов щелочей. При попадании на кожу растворы щелочей вызывают ожоги, поэтому работать с ними следует в перчатках и в защитной одежде. При растворении щелочей в воде выделяется тепло, поэтому растворять их следует небольшими порциями, не допуская разбрызгивания жидкостей. 3. Из варианта I малого химического тренажёра (см. табл. 20, с. 144) выберите вещества, способные вступать во взаимодействие с соляной кислотой. Составьте уравнения соответствующих реакций. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O AgNO3 + HCl = AgClv + HNO3 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^ 4. Как вы думаете, целесообразно ли в промышленности получать щёлочи способами, рассмотренными в данном параграфе? Ответ обоснуйте. Получать щелочи реакцией металла с водой нецелесообразно, потому что реакции взрывоопасны, и требуют использования металлов, которые нужно получить в чистом виде. Получать щелочи реакцией воды с оксидами нецелесообразно, т.к. для получения оксидов щелочных металлов все равно нужны чистые металлы; к тому же из представителей IIA-подгруппы оксиды бериллия и магния не растворяются в воде. В промышленности щелочи получают электролизом солей. 5. В трёх пробирках находятся образцы твёрдых веществ: гидроксида натрия, гидроксида кальция и оксида цинка. Как различить эти вещества? Все 3 вещества – белые порошки. К веществам нужно добавить воду – не растворится только оксид цинка ZnO. Через оставшиеся 2 раствора нужно пропустить углекислый газ – в пробирке с раствором гидроксида кальция будет наблюдаться помутнение: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3v + H2O 6. В трёх пробирках находятся растворы соляной кислоты, едкого натра и известковой воды. Предложите самый короткий способ их определения. Во все пробирки нужно добавить раствор карбоната натрия: • В пробирке с соляной кислотой будет наблюдаться выделение газа: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2^ • В пробирке с известковой водой будет наблюдаться помутнение раствора: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3v + 2NaOH • В пробирке с гидроксидом натрия изменений не наблюдается. 7. Составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений: а) Са - СаО - Са(ОН)2 - Са3(PO4)2 б) ВаО — Ba(NO3)2 — Ba(OH)2 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 =Ca3(PO4)2 + 6H2O BaO + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 8. Вычислите объём (л) оксида углерода(IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция. CaCO3 = CaO + CO2^ n(CaCO3)=m/M=500/100=5 (моль) V(CO2)=n· Vm=5 ·22,4= 112 (л) Ответ. 112 л.
