Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: Часть II 1. Рассчитайте, какая масса едкого натра и какой объём воды необходимы для приготовления 240 мл 20 % -ного раствора (р = 1,05 г/мл). Дано: w(NaOH)=20% V(раствора)=240 мл p(раствора)=1,05 г/мл m(раствора) = Vp = 240·1,05 = 252 (г) m(NaOH)= m(раствора) · w(NaOH)/100%= 252 ·0,2= 50,4 (г) m(H2O)= m(раствора) - m(соли) = 252 -50,4 = 201,6 (г) p(H2O)=1 г/мл > m(H2O)= V(H2O) = 201,6 (мл) Ответ. 50,4 г, 201,6 мл. 2. Рассчитайте, какой объём аммиака и воды необходим для приготовления 120 мл нашатырного спирта (р = 1,01 г/мл) с массовой долей аммиака 10 %. Дано: w(NH3)=10% V(раствора)=120 мл p(раствора)=1,01 г/мл M(NH3)= 17 г/моль Vm= 22,4 л/моль m(раствора) = Vp = 120·1,01 = 121,2 (г) m(NH3)= m(раствора) · w(NH3)/100%= 121,2 ·0,1= 12,12 (г) n(NH3)=m/M=12,12/17=0,713 (моль) V(NH3)=n· Vm=0,713 ·22,4=16 (л) m(H2O)= m(раствора) - m(NH3) = 121,2 -12,12 = 109,08 (г) p(H2O)=1 г/мл > m(H2O)= V(H2O) = 109,08 (мл) Ответ. 16 л, 109,08 мл. 3. К 150 мл 25 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,2 г/мл) добавили 30 г кислоты той же концентрации. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе и количество вещества кислоты в нём. Дано: w1(H2SO4)=25% V1(раствора)=150 мл p(раствора)=1,2 г/мл m2(раствора)=30 г M(H2SO4)= 98 г/моль m1(раствора) = Vp = 150·1,2 = 180 (г) m1(H2SO4)= m1(раствора) · w(H2SO4)/100%= 180 ·0,25= 45 (г) m2(H2SO4)= m2(раствора) · w(H2SO4)/100%= 30 ·0,25= 7,5 (г) m(H2SO4)= m1(H2SO4)+ m2(H2SO4)=45+7,5 = 52,5 (г) m(раствора) = m1(раствора) + m2(раствора) =180 + 30 = 210 (г) w(H2SO4)= m(H2SO4)/ m(раствора) = 52,5/210 = 0,25 = 25% n(H2SO4)=m/M=52,5/98=0,54 (моль) Ответ. 25%, 0,54 моль. 4. Из 280 г 15 %-ного раствора едкого кали выпарили 50 г воды. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щёлочи в полученном растворе.Дано: w1(KOH)=15% m1(раствора)=280 г m(H2O выпарив.)=50 г M(KOH)= 56 г/моль m(KOH)= m1(раствора) · w(KOH)/100%= 280 ·0,15= 42 (г) m2(раствора) = m1(раствора)- m(H2O выпарив.)=280-50 = 230 (г) w(KOH)= m(KOH)/ m2(раствора) = 42/230 = 0,1826 = 18,26% n(KOH)=m/M=42/56=0,75 (моль) Ответ. 18,26%, 0,75 моль. 5. К 200 мл 30%-лого раствора азотной кислоты (р — 1,05 г/мл) добавили 300 мл 12 %-ного раствора этой кислоты (р = 1,02 г/мл). Определите массовую долю и количество вещества в полученном растворе. Дано: w1(HNO3)=30% V1(раствора)=200 мл p1 (раствора)=1,05 г/мл w2(HNO3)=12% V2(раствора)=300 мл w2 (раствора)=1,02 г/мл M(HNO3)= 63 г/моль m1(раствора) = Vw = 200·1,05 = 210 (г) m1(HNO3)= m1(раствора) · w(HNO3)/100%= 210·0,3= 63 (г) m2(раствора) = Vp = 300·1,02 = 306 (г) m2(HNO3)= m1(раствора) · w(HNO3)/100%= 306·0,12= 36,72 (г) m(HNO3)= m1(HNO3)+ m2(HNO3)=63+36,72 = 99,72 (г) m(раствора) = m1(раствора) + m2(раствора) =210 + 306 = 516 (г) w(HNO3)= m(HNO3)/ m(раствора) = 99,72 /516= 0,1932 = 19,32% n(HNO3)=m/M=99,72 /63=1,58 (моль) Ответ. 19,32%, 1,58 моль. 6. Массовая доля металла в основании, формула которого М(0Н)3, составляет 34,18%. Определите металл. Дано: w(M)=34,18%=0,3418 M(M)= x г/моль M(M(OH)3)=x + 3·(16+1) = x+51 (г/моль) w(M)= x/(x+51) = 0,3418 x=26,5 – это атомная масса алюминия Ответ. Алюминий.
