Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 8 класс, Просвещение: Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей 1) Получите гидроксид цинка. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей NaOH 5% и затем добавьте раствор сульфата цинка до выпадения белого осадка Zn(OH)2. В 2 пробирки наливают по 1 мл 5%-го раствора гидроксида натрия и добавляют раствор сульфата цинка. Выпадает белый осадок гидроксида цинка: 2NaOH + ZnSO4 > Na2SO4 + Zn(OH)2v 2) В одну пробирку с осадком гидроксида цинка прилейте серную или соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните. • Что происходит в каждой из пробирок? В одну из пробирок добавляют соляную кислоту, в другую – избыток гидроксида натрия. В обоих случаях осадок растворяется с образованием бесцветных растворов: Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH > Na2[Zn(OH)4] 3) Для сравнения получите в двух пробирках гидроксид магния. К осадку в первой пробирке добавьте кислоту, а к осадку во второй - избыток щёлочи. • Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) гидроксид цинка; б) гидроксид магния. В 2 пробирки наливают по 1 мл 5%-го раствора гидроксида натрия и добавляют раствор сульфата магния. Выпадает белый осадок гидроксида магния: 2NaOH + MgSO4 > Na2SO4 + Mg(OH)2v • Напишите уравнения реакций гидроксида цинка: а) с соляной кислотой; б) с гидроксидом натрия. В одну из пробирок добавляют соляную кислоту, в другую – избыток гидроксида натрия. В первом случае осадок растворяется, во втором изменений не наблюдается: Mg(OH)2 + 2HCl > MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NaOH > реакция не идет • Чем отличается по своим свойствам гидроксид цинка от гидроксида магния? Таким образом, гидроксид цинка является амфотерным, т.к. реагирует и с кислотами, и с щелочами. Гидроксид магния является основным, т.к. реагирует с кислотами, но не реагирует с щелочами.
