Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 8 класс, Просвещение: Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» повторите химические свойства оксиоов. кислот, основании и солей. повторите правила безопасной работы в химическом кабинете. Вам впервые предоставляется возможность решать химические задачи экспериментально. Вы должны: 1) составить шин решения задачи; 2) определить перечень необходимых дня этого реактивов и оборудования; 3) реализовать свой план; 4) составить отчет о проделанной работе. Особенностью экспериментального решения задач является то. что для опыта берут не всё вещество, а часть, т. е. отливают или отсыпают порцию (пробу) — примерно 1 см3. При распознавании веществ, при проведении нескольких разных опытов с одним вешоством или при решении задачи разными способам и берут несколько проб. Чтобы их не перепутать, необходимо ставить пробирки с растворами одну за другой в штатив для пробирок и нумеровать с помощью специального карандаша. Задача 1 Вариант I. В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II). Как различить эти всшсстьа, не проводя химических опытов? Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ? Вариант II. В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — раствор соляной кислоты, в другой — гидроксида калия. Как опытным путём определить, в какой склянке находится каждое из веществ? Вариант I Без химических реакций: Оксид кальция – белый порошок, оксид меди – бурый порошок. Химические реакции: CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашение извести CuO+H2O – реакция не идет Вариант II Добавить лакмус: в склянке с соляной кислотой он станет красным, в склянке с гидроксидом калия – синим. Задача 2 Вариант I. Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа(III) и гидроксид жслеза(III). Вариант II. Химическим способом отмойте пробирку, загрязнённую на практическом занятии гидроксидом меди(II). Вариант I Гвоздь необходимо опустить в стакан с серной кислотой: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Вариант II В пробирку необходимо добавить серную кислоту: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Задача 3 Вариант I. После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения. Вариант II. В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, ЧТО это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение. Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме. Вариант I Необходимо постепенно добавлять в пробирку щелочь: если там была кислота с лакмусом, то при добавлении щелочи будет происходить реакция нейтрализации (лакмус будет менять окраску на фиолетовую), а при добавлении избытка щелочи, среда станет щелочной (лакмус станет синим). Также можно поместить в пробирку гранулу цинка – если там была кислота, начнется выделение пузырьков газа: Zn+2H+=Zn2++H2^ Вариант II Фенолфталеин – индикатор на щелочную среду (в ней его окраска становится малиновой). Поэтому, чтобы подтвердить, что в пробирке фенолфталеин, нужно добавить в нее щелочь. Если окраска раствора сменится с бесцветной на малиновую, значит, в пробирке был фенолфталеин. Задача 4 Вариант I.Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди(II). Вариант II. В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими спосооами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы? Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния. Вариант I CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Вариант II Mg+2HCl=MgCl2+H2^ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Задача 5 Вариант I. Получите опытным путём из хлорида железа(III) оксид железа(II). Вариант II. Проведя дна опыта, получите из хлорида меди(II) оксид меди(II). Вариант I FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3v+3NaCl 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Вариант II CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl Cu(OH)2= CuO+H2O
