Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа: Лабораторный опыт № 12 Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую — гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Если в две пробирки налить соляную HCl и серную кислоты H2SO4 и добавить по кусочку магния Mg, то будет наблюдаться выделение водорода H2. Mg + 2HCl=MgCl2 + H2^ Mg + 2H+=Mg2++H2^ Mg0 - 2e- = Mg+2 2 1 - восстановитель, окисляется 2 2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2^ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2^ Mg0 - 2e- = Mg+2 2 1 - восстановитель, окисляется 2 2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается. Если к сульфату меди прибавить кусочек железа Fe в одну пробирку и гранулу цинка Zn в другую, в обоих случаях будет наблюдаться растворение металла и выделение красноватой меди Cu. Так как железо и цинк - более активные металлы, чем медь, они вытесняют медь из раствора ее соли. CuSO4 + Fe = Cuv + FeSO4 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Cu+2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается. 2 Fe0 - 2e- = Fe+2 2 1 - восстановитель, окисляется CuSO4 + Zn = Cuv + ZnSO4 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ Cu+2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается. 2 Zn0 - 2e- = Zn+2 2 1 - восстановитель, окисляется
