Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа: Лабораторный опыт № 17 Взаимодействие железа с соляной кислотой B пробирку налейте 2—3 мл соляной кислоты и поместите в неё канцелярскую скрепку или 2—3 скобки для степлера. Что наблюдаете? Докажите, что в результате реакции образуются хлорид железа (II) и водород. Запишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Если налить в пробирку соляную кислоту HCl и поместить туда скрепку Fe, в результате реакции скрепка будет растворяться, и будет выделяться водород H2: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2^ 2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается 2 Fe0 - 2e- = Fe+2 2 1 - восстановитель, окисляется Чтобы доказать наличие хлорида двухвалентного железа FeCl2, проведем качественную реакцию с красной кровяной солью, в результате которой выпадает осадок гексацианоферрата(III) калия-железа(II) KFe[Fe(CN)6]v темно-синего цвета: FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]v + 2KCl Наличие водорода Н2 можно доказать, если поднести горлышко пробирки к спиртовке, можно услышать хлопок (образовалась вода): 2Н2 + O2 = 2H2О
