Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа: Лабораторный опыт № 32 Свойства разбавленной азотной кислоты Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот. 1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. 2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения. 3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций. Азотная кислота HNO3 проявляет типичные свойства кислот: 1. При взаимодействии азотной кислоты с оксидом меди CuO при нагревании наблюдается растворение оксида и образование голубого раствора: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 2. При добавлении к гидроксиду натрия NaOH фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду: NaOH > Na+ + OH- При добавлении азотной кислоты HNO3 протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O OH- + H+ = H2O 3. При приливании к медному купоросу CuSO4 гидроксида натрия NaOH образуется осадок белого цвета Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4 Cu2+ + 2ОH- = Cu(OH)2v Если затем добавить раствор азотной кислоты HNО3, осадок растворится: Cu(OH)2v + 2HNО3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О Cu(OH)2v + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О
