Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Заполните схему «Применение солнечных батарей» 2. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы: Si > X1 > Na2SiO3 > X2 > X3 > Si X1 – SiO2, X2 – H2SiO3 1) Si + O2 > SiO2 2) SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O 3) Na2SiO3 + H2SO4 > H2SiO3v + Na2SO4 4) H2SiO3 > SiO2 + H2O 5) SiO2 + 2C > Si + 2CO 6) Si + 2NaOH + H2O > Na2SiO3 + 2H2^ 3. Заполните таблицу "Сравнение свойств оксидов углерода и кремния (IV)". Признаки сравнения Кристаллическое строение Физические свойства Химические свойства CO2 Молекулярная кристаллическая решетка Газ без цвета и запаха, не поддерживает дыхание и горение, хорошо растворим в воде Типичный кислотный оксид, растворяется в воде с образованием слабой угольной кислоты SiO2 Атомная кристаллическая решетка Бесцветное твердое кристаллическое или аморфное вещество Типичный кислотный оксид, нерастворим в воде Условия протекания реакций - - Углекислый газ значительно легче диоксида кремния вступает в химические взаимодействия; диоксид кремния реагирует при высокой температуре 4. Дайте классификационную характеристику кремниевой кислоты: Классификационная характеристика кремниевой кислоты: А) по водороду – двухосновная Б) по кислороду – кислородсодержащая В) по растворимости – нерастворимая Г) по степени диссоциации – слабая 5. Запишите уравнения реакций переходов: 1) Si + O2 > SiO2 2) SiO2 + Na2O > Na2SiO3 3) SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O 4) Si + 2NaOH + H2O > Na2SiO3 + 2H2^ 6. Какой объём водорода (н.у.) образуется при растворении в гидроксиде натрия 12,8 г кремния, содержащего 25% диоксида кремния? Дано: m(Si технич.)=12,8 г w(прим.)=25% M(Si)= 28 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(H2)=? Si + 2NaOH + H2O > Na2SiO3 + 2H2^ w(Si)=100%- w(прим.)==100%-25% = 75% m(Si)= m(Si технич.) · w(Si)/100% = 12,8·0,75= 9,6 (г) n(Si)=m/M=9,6/28=0,343 (моль) x=n(H2)= 0,343·2/1= 0,686 (моль) V(H2)=n· Vm=0,686 ·22,4=15,37 (л) Ответ. 15,37 л. 7. С помощью одного реактива определите растворы трёх солей натрия: хлорида, карбоната, силиката. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 1) HCl + NaCl > реакция не идет H+ + Cl- + Na+ + Cl- > H+ + Cl- + Na+ + Cl- 2) 2HCl + Na2CO3 > 2NaCl + H2O + CO2^ 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2^ 2H+ + CO32- > H2O + CO2^ 3) 2HCl + Na2SiO3 > 2NaCl + H2SiO3v 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- > 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3v 2H+ + SiO32- > H2SiO3v 8. Найдите массу силиката натрия, образовавшегося в результате реакции по условиям задачи 6. Дано: m(Si технич.)=12,8 г w(SiO2)=25% M(Si)= 28 г/моль M(SiO2)= 60 г/моль M(Na2SiO3)= 122 г/моль m(Na2SiO3)=? Si + 2NaOH + H2O > Na2SiO3 + 2H2^ w(Si)=100%- w(SiO2)==100%-25% = 75% m(Si)= m(Si технич.) · w(Si)/100%= = 12,8·0,75= 9,6 (г) n(Si)=m/M=9,6/28=0,343 (моль) x=n(Na2SiO3)= 0,343·1/1= 0,343 (моль) m(Na2SiO3)= n· M=0,343· 122=41,85 (г) SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O m(SiO2)= m(Si технич.) · w(SiO2)/100%= = 12,8·0,25= 3,2 (г) n(SiO2)=m/M=3,2/60=0,053 (моль) x=n(Na2SiO3)= 0,053·1/1= 0,053 (моль) m(Na2SiO3)= n· M=0,053· 122=6,47 (г) m(Na2SiO3)=41,85 + 6,47 = 48,32 (г) Ответ. 48,32 г.
