Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Запишите уравнения реакций получения из кальция: а) нитрида __________________________________________________ б) силицида _________________________________________________ в) карбида_____________________________________________________ А) 3Ca + N2 > Ca3N2 Б) 2Ca + Si > Ca2Si В) CaO + 3C > CaC2 + CO^ 2. Определите формулы неизвестных реагентов в схеме последовательных превращений и запишите соответствующие уравнения реакций. Са — > X1 — > Х2 — > СаСО3 — > Са(НСОз)2 —СаС12 — > Са(NОз)2 1. 2Ca + O2 > 2CaO 2. CaO + H2O > Ca(OH)2 3. Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O 4. CaCO3 + CO2 + H2O > Ca(HCO3)2 5. Ca(HCO3)2 + 2HCl > CaCl2 + 2CO2 + 2H2O 6. CaCl2 + 2AgNO3 > Ca(NO3)2 + 2AgClv 3. Запишите тривиальные названия веществ и назовите процесс. СаО + Н2О - > Са(ОН)2 4. Запишите, что представляет собой: 1) известковая вода 2) известковое молоко 3) «пушонка» Формула этих соединений 1) известковая вода: раствор гидроксида кальция 2) известковое молоко: суспензия гидроксида кальция 3) «пушонка»: порошок гидроксида кальция Формула этих соединений: Ca(OH)2 5. Заполните таблицу. Применение карбоната кальция Разновидность СаСО3 Области применения Мел Мрамор Известняк 6. При обжиге 2,5 т известняка было получено 1,12 т оксида кальция. Определите массовую долю примесей в известняке и объём выделившегося углекислого газа.
