Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: § 34. Железо и его соединения Часть I 1. Строение атома железа: 26Fe e, e, e, e. Железо — элемент _-группы Железо – элемент VIIIБ-группы. 2. Степени окисления: а) низшая: Fe - e — > Fe б) высшая: Fe - е — > Fe 3. Физические свойства: Серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления 1536 °С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куётся, штампуется. Железо способно намагничиваться и размагничиваться. 4. Химические свойства. 1) Реагирует с неметаллами: а) с галогенами: б) с серой: Fe + Cl в) с кислородом: (название соединения) 2) Реагирует с водой при высоких температурах: Fe + НОН = _ + _ 3) Реагирует с растворами кислот: Fe + H2SO4 = _ + _ Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом __________________ 4) Вытесняет металлы из растворов солей: Fe + CuSO4 = __________ + ___________ 3) Реагирует с растворами кислот: Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2^ Fe + 2H+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + H2^ Fe + 2H+ > Fe2+ + H2^ Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом НЕ РЕАГИРУЮТ. 4) Вытесняет металлы из растворов солей: Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cuv Fe + Cu2+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + Cuv Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cuv 5. Соединения железа в степени окисления +2. 1) Оксид железа _ — типичный основный оксид: а) НСl + FeO = ________ + ________ б) SO3 + FeO = ____________ 2) Гидроксид железа(II) — нерастворимое основание: а) НСl + Fe(OH)2 = _________ +_________ б) Fe(OH) = _ + _ 3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой: __ (название) ___ 4) Реактив на ионы Fe2+ — красная кровяная соль (пример уравнения): Выпадает осадок________________________________ цвета. 1) Оксид железа FeO – типичный основный оксид: А) FeO + 2HCl > FeCl2 + H2O FeO + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + H2O FeO + 2H+ > Fe2+ + H2O Б) FeO + SO3 > FeSO4 FeO + SO3 > Fe2+ + SO42- 2) Гидроксид железа Fe(OH)2 – нерастворимое основание: А) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O Б) Fe(OH)2 > FeO + H2O 3) Сульфат железа (II) образует кристаллогидрат с формулой: FeSO4·7H2O, железный купорос. Выпадает осадок синего цвета. 6. Соединения железа в степени окисления +3. 1) Оксид железа(III) а) H2SO4 + Fe2O3 = — амфотерный оксид: б) NaOH + Fe2O3 = 2) Гидроксид железа(III) — нерастворимое основание: а) НСl + Fe(OH)3 = _________ + _________ б) Fe(OH)3 = ____________ Получение Fe(OH)3 а) окислением Fe(OH)2: Fe(OH)2 + О2 + Н2О - > Fe(OH)3 Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса б) реакцией обмена: NaOH + FeCl3 = __________ +___________ 3) Хлорид железа(ІІІ) — сильный восстановитель: Fe + FeCl3 = __________ Си + FeCl3 = __________ + __________ 4) Реактивы на ионы Fe3+: а) жёлтая кровяная соль (пример уравнения): (выпадает осадок__ цвета); б) роданид калия (пример уравнения): (выпадает осадок _____цвета).
