Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Запишите уравнения реакций, соответствующих Li - > Li2O - > _ — > Li2SO4 — > Li3PO4 Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов полные и сокращённые ионные уравнения. 2. Гидроксид калия взаимодействует со следующими веществами из перечня: а) оксид углерода(ІІ) б) оксид меди(II) в) оксид цинка г) хлорид цинка д) хлорид аммония е) гидроксид железа(ІІ) Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Гидроксид калия взаимодействует c оксидом цинка, хлоридом цинка, хлоридом аммония. Ответ: В, Г, Д. 1. 2KOH + ZnO > K2ZnO2 + H2O 2K+ + 2OH- + ZnO > 2K+ + ZnO22- + H2O 2OH- + ZnO > ZnO22- + H2O 2. 2KOH + ZnCl2 > Zn(OH)2v + 2KCl 2K+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl- > Zn(OH)2v + 2K+ + 2Cl- 2OH- + Zn2+ > Zn(OH)2v 3. KOH + NH4Cl > NH3^ + KCl + H2O K+ + OH- + NH4+ + Cl- > NH3^ + K+ + Cl- + H2O OH- + NH4+ > NH3^ + H2O 3. Установите соответствие между ионным уравнением и реагентами. ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ А) 2ОН + Zn2+ = ZnO + 2Н2О Б) СО2 + 2 ОН = СО + Н2О РЕАГЕНТЫ 1) Zn + КОН 2) Zn(OH)2 + КОН 3) ZnCl2 + NaOH (избыток) 4) СаСО3 + КОН 5) КОН + СО2 А Б 3 5 4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Fe(OH)2 + О2 + Н2О - > Fe(OH)3 5. Запишите уравнения реакций разложения: а) гидроксида железа(ІІІ); б) гидроксида меди(І); в) гидроксида свинца(ІV); г) нитрита аммония. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения ___(формула). Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления. а) Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O б) 2CuOH > Cu2O + H2O в) Pb(OH)2 > PbO + H2O г) NH4NO2 > N2 + 2H2O 6. Найдите объём газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 60 г нитрата аммония с 25%-ным раствором гидроксида натрия. Какая масса раствора щёлочи потребовалась для реакции?
