Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение: Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами 1) Получите гидроксид алюминия. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5 % и затем добавьте раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия. 2) В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните. • Что происходит в каждой из пробирок? Сделайте вывод о характере гидроксида алюминия. В две пробирки наливают по 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% и затем добавляют раствор хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH > Al(OH)3v + 3NaCl Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- > Al(OH)3v + 3Na+ + 3Cl- Al3+ + 3OH- > Al(OH)3v В одну пробирку с осадком гидроксида алюминия наливают соляную кислоту. Наблюдается растворение осадка гидроксида алюминия: Al(OH)3 + 3HCl > AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ > Al3+ + 3H2O В другую пробирку наливают избыток гидроксида натрия и тщательно перемешивают. Наблюдается растворение осадка гидроксида алюминия: NaOH + Al(OH)3 > NaAl(OH)4 Na+ + OH- + Al(OH)3 > Na+ + Al(OH)4- OH- + Al(OH)3 > Al(OH)4- Таким образом, гидроксид алюминия реагирует как с кислотами, так и основаниями, т.е. проявляет амфотерные свойства.
