Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение: Лабораторный опыт. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ 1) Налейте в пробирку 2—3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа(П) и добавьте немного раствора гидроксида натрия: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2v + 2NaCl Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2v + 2Na+ + 2Cl- Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2v • Отметьте цвет полученного осадка. 2) Налейте в пробирку 2—3 мл раствора хлорида железа(ІІІ) и добавьте немного раствора гидроксида калия: Fe2(SO4)3 + 6 КОН = 2Fe(OH)3v + 3K2SO4 2Fe3+ + 6ОН = 2Fe(OH)3v Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3v • Отметьте цвет полученного осадка. Наливают в пробирку 3 мл свежеприготовленного раствора хлорида железа (II) и добавляют немного раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение осадка зеленого цвета: FeCl2 + 2NaOH > Fe(OH)2v + 2NaCl Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- > Fe(OH)2v + 2Na+ + 2Cl- Fe2+ + 2OH- > Fe(OH)2v Наливают в пробирку 3 мл раствора сульфата железа (III) и добавляют немного раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение осадка бурого цвета: Fe2(SO4)3 + 6KOH > 2Fe(OH)3v + 3K2SO4 2Fe3+ +3SO42- + 6K+ + 6OH- > 2Fe(OH)3v + 6K+ + 3SO42- Fe3+ + 3OH- > Fe(OH)3v
