Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение: § Обратимость и необратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения Часть I • Вопрос 1 Необратимые реакции – это химические реакции, протекающие в одном направлении. К ним относятся реакции, протекающие с выделением теплоты и света, т. е. реакции ГОРЕНИЯ, например: а) CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O б) 4P + 5O2 > 2P2O5 • Вопрос 2 Необратимыми будут также реакции между растворами электролитов, идущие по правилу Бертолле, схематическое отображение которого Например (закончите молекулярные уравнения, запишите ионные): а) H2SO4 + BaCl2 > BaSO4v + 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > BaSO4v + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- > BaSO4v б) Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2^ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- > 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2^ CO32- + 2H+ > H2O + CO2^ в) HClO4 + KOH > KClO4 + H2O H+ + ClO4- + K+ + OH- > K+ + ClO4- + H2O H+ + OH- > H2O • Вопрос 3 Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Примеры (закончите уравнения реакций, дайте названия процессам) из неорганической и органической химии. • Вопрос 4 Химическое равновесие – это состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. • Вопрос 5 Принцип Ле Шателье: если на обратимую реакцию, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать воздействие (изменять температуру, давление или концентрацию веществ), то равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие. • Вопрос 6 Впишите пропущенные слова: а) влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия; ^C (исх. в-во) > равновесие смещается > ВПРАВО, в сторону реакции, в которой это вещество РАСХОДУЕТСЯ vC (исх. в-во) > равновесие смещается > ВЛЕВО, в сторону реакции, в которой это вещество ОБРАЗУЕТСЯ ^C (продукт) > равновесие смещается > ВЛЕВО, в сторону реакции, в которой это вещество РАСХОДУЕТСЯ vC (продукт) > равновесие смещается > ВПРАВО, в сторону реакции, в которой это вещество ОБРАЗУЕТСЯ б) влияние изменения температуры на смещение химического равновесия; ^t > равновесие смещается в сторону > ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции (-Q) vt > равновесие смещается в сторону > ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции (+Q) в) влияние изменения давления на смещение химического равновесия. ^p > равновесие смещается в сторону > реакции, в которой объем газов уменьшается vp > равновесие смещается в сторону > реакции, в которой объем газов увеличивается
