Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Лысова 11 класс, Дрофа: Практическая работа № 2 Сравнение свойств неорганических и органических соединений Опыт 1. Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотами и опыты с ними В одной пробирке получите эмульсию анилина. (Смешайте 1—2 капли анилина с 1—2 мл воды.) В другой пробирке получите гидроксид меди (II). В обе пробирки добавляйте по каплям концентрированную соляную кислоту. Что наблюдаете? К образовавшимся растворам солей добавляйте по каплям концентрированный раствор щёлочи. Что наблюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы. Таким образом, органические и неорганические основания проявляют типичные основные свойства: вступают в реакцию с кислотами. Опыт 2. Получение сложных эфиров взаимодействием органических и неорганических кислот со спиртами а) В пробирку налейте 2 мл изоамилового спирта, 2 мл концентрированной уксусной кислоты и 0,5—1 мл концентрированной серной кислоты (выдаёт учитель). Смесь хорошо перемешайте и нагревайте (осторожно!) несколько минут на водяной бане (в стакане с горячей водой) до пожелтения жидкости (но не до кипения!). Дайте смеси остыть, затем перелейте её в делительную воронку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли и дайте смеси отстояться: эфир соберётся на поверхности. Отделите эфир. Какой ощущается запах? Примечание. Оставьте полученный эфир для решения задачи 4 в практической работе № 4. б) В фарфоровую чашечку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1 мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажжённую лучинку. Образовавшийся сложный эфир — триэтилборат сгорает красивым зелёным пламенем. Запишите уравнения реакций, проделанных в опытах 2а и 26, сделайте выводы. Таким образом, спирты образуют сложные эфиры с органическими и неорганическими кислотами. Опыт 3. Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты а) В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему 2—3 капли щёлочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте соляную кислоту до растворения осадка, в другую — избыток раствора щёлочи и наблюдайте растворение осадка. б) Налейте в пробирку 2—3 мл раствора карбоната натрия и всыпьте в него щепотку глицина. Что наблюдаете? Какие свойства глицина проявляются в этой реакции? Поместите в пробирку немного кристалликов глицина, смочите их несколькими каплями концентрированной соляной кислоты и нагрейте. Что наблюдаете? Вылейте несколько капель образовавшегося раствора на стекло. Наблюдайте образование при охлаждении кристаллов соли глицина. Сравните форму этих кристаллов с формой кристаллов глицина. Запишите уравнения реакций и выводы. Таким образом, глицин и соединения цинка являются амфотерными, т.к. реагируют с основаниями и кислотами. Опыт 4. Сравнение свойств солей а) В две пробирки налейте по 2 мл растворов нитрата и ацетата свинца. Затем прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора иодида калия. Что наблюдаете? б) В две пробирки налейте по 2 мл растворов сульфата меди (II) и соли анилина. Затем добавьте в обе пробирки несколько капель концентрированного раствора щёлочи. Что наблюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы. Таким образом, органические и неорганические соли реагируют со щелочами, если образуется осадок или слабый электролит.
