Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение: 10. Примените электронную теорию для объяснения электронного строения и возможностей взаимодействия атомов углерода и хлора. Углерод имеет заряд ядра +6 и 2 электронных уровня, соответственно, содержит 6 электронов, которые распределены по энергетическим слоям следующим образом: C +6 )2)2)2 1s22s22p2 При возбуждении атома углерода увеличивается число неспаренных электронов Соответственно, валентные возможности углерода II и IV. Углерод имеет 4 валентных электрона, поэтому может быть как окислителем (т.е. присоединять недостающие до устойчивой 8-электронной конфигурации 4 электрона), так и восстановителем (т.е. отдавать все 4 валентных электрона). Хлор имеет заряд ядра +17 и 3 электронных уровня, соответственно, содержит 17 электронов, которые распределены по энергетическим слоям следующим образом: Cl +17 )2)8)7 1s22s22p63s23p5 При возбуждении атома хлора увеличивается число неспаренных электронов Соответственно, валентные возможности хлора I, III, V и VII. Хлор имеет 7 валентных электронов, поэтому является сильным окислителем (т.е. присоединяет недостающий до устойчивой 8-электронной конфигурации 1 электрон).
