Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение: ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ 1. Массовые доли элементов в химическом соединении составляют: углерода — 17,98%, хлора — 79,77%. Известно, что, кроме перечисленных элементов, в состав химического соединения входит водород. Установите формулу этого соединения. CxHyClz w(H) = 100% - w(C) - w(Cl) = 100% - 17,98% - 79,77% = 2,25% x : y : z = (w(C) / M(C)) : (w(H) / M(H)) : (w(Cl) / M(Cl)) = (17,98 / 12) : (2,25 / 1) : (79,77 / 35,5) = 1,5 : 2,25 : 2,25 = 2 : 3 : 3 Формула соединения: C2H3Cl3 (возможное строение CH3–CCl3) 2. В результате термического разложения нитрата натрия образуется нитрит натрия и кислород. При полном разложении 8,5 г нитрата образовалось 6,9 г нитрита натрия. Масса выделившегося кислорода в этом случае составляет ____г. (Ответ дайте с точностью до десятых.) 2NaNO3 > 2NaNO2 + O2 По закону сохранения массы m(NaNO3) = m(NaNO2) + m(O2) 8,5 = 6,9 + m(O2) > m(O2) = 8,5 – 6,9 = 1,6 (г) Ответ. 1,6 г. 3. При взаимодействии 16 г оксида железа(ІІІ) с алюминием образуется ____г железа. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: m(Fe2O3)=16 г M(Fe2O3)= 160 г/моль M(Fe3)= 56 г/моль m(Fe)=? 2Al + Fe2O3 > Al2O3 + 2Fe n(Fe2O3)=m/M=16/160=0,1 (моль) По уравнению реакции: x=n(Fe)= 0,1·2/1=0,2 (моль) m(Fe)= n· M=0,2· 56= 11,2 (г) Ответ. 11,2 г. 4. Объём водорода, который потребуется для реакции с 16 л кислорода, составит ____л. Объёмы газов измерялись при одинаковых условиях. (Ответ дайте с точностью до целого числа.) 2H2 + O2 > 2H2O По уравнению реакции: x=V(H2)= 2·16/1=32 (л) Ответ. 32 л. 5. Для полного сгорания 5 л пропана (и. у.) потребуется ____л (н. у.) кислорода. (Ответ дайте с точностью до целого числа.) C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O По уравнению реакции: x=V(O2)= 5·5/1=25 (л) Ответ. 25 л. 6. В избытке кислорода сожгли 4,8 г серы. Образовался продукт, масса которого составила---г. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: M(SO2)= 64 г/моль M(S)= 32 г/моль m(S)=4,8 г m(SO2)=? S + O2 > SO2^ n(S) = m/M = 4,8/32 =0, 15 (моль) По уравнению реакции: m(SO2) = n· M = 0, 15 · 64 = 9,6 (г) Ответ. 9,6 г. 7. При сгорании 2,8 г железа в хлоре масса образовавшейся соли составит ____г. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: M(FeCl3)= 162,5 г/моль M(Fe)= 56 г/моль m(Fe)=2,8 г m(FeCl3)=? 2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3 n(Fe) = m/M = 2,8/56 =0,05 (моль) По уравнению реакции: m(FeCl3) = n· M = 0,05 · 162,5 = 8,1 (г) Ответ. 8,1 г. 8. Навеску железа массой 2,8 г растворили в соляной кислоте. В полученном растворе содержится ____г соли. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: M(Fe)= 56 г/моль m(Fe)=2,8 г M(FeCl2)= 127г/моль m(FeCl2)=? Fe + 2HCl > FeCl2 + H2^ n(Fe) = m/M = 2,8/56 =0,05 (моль) По уравнению реакции: m(FeCl2)= n· M=0,05· 127= 6,4 (г) Ответ. 6,4 г. 9. Навеску магния массой 960 мг растворили в разбавленной серной кислоте. Объём выделившегося газа при н. у. составил ____л. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: M(Mg)= 24 г/моль m(Mg)=960 мг = 0,96 г Vm= 22,4 л/моль V(H2)=? Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2^ n(Mg) = m/M = 0,96/24 =0,04 (моль) По уравнению реакции: V(H2)= n· Vm=0,04 ·22,4= 0,9 (л) Ответ. 0,9 л. 10. Натрий массой 9,2 г растворили в этаноле. Объём выделившегося газа при н. у. составил ____л. (Ответ дайте с точностью до десятых.) Дано: m(Na)=9,2 г M(Na)= 23 г/моль Vm= 22,4 л/моль V(H2)=? 2C2H5OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2^ n(Na)=m/M=9,2/23=0,4 (моль) По уравнению реакции: V(H2)=n· Vm=0,2 ·22,4= 4,5 (л) Ответ. 4,5 л.
