Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В СВЕТЕ ТЭД Часть I 1. Кислоты — это _ Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на ионы водорода и анионы кислотного остатка. 2. Вспомните классификацию кислот и распределите кремниевую, соляную, азотную, угольную, фосфорную кислоты в соответствующие группы, вписав их формулы. 1) По числу атомов водорода 2) По наличию кислорода в кислотном остатке 3) По растворимости 4) По стабильности 5) По летучести 6) По степени диссоциации По числу атомов водорода: • Одноосновные (HCl, HNO3) • Двухосновные (H2SiO3, H2CO3) • Трехосновные (H3PO4) По наличию кислорода в кислотном остатке: • Бескислородные (HCl) • Кислородсодержащие (HNO3, H2SiO3, H2CO3, H3PO4) По растворимости: • Растворимые (HCl, HNO3, H2CO3, H3PO4) • Нерастворимые (H2SiO3) По стабильности: • Стабильные (HCl, HNO3, H3PO4) • Нестабильные (H2CO3, H2SiO3) По летучести: • Летучие (HCl, HNO3) • Нелетучие (H2SiO3, H2CO3, H3PO4) По степени диссоциации: • Сильные (HCl, HNO3) • Слабые (H2SiO3, H2CO3, H3PO4) 3. Общие химические свойства кислот. 1) Кислота + _ — > соль + H2^ если: 2) Кислота + оксид металла — > 3) Кислота + Если щёлочь, то это реакция _ 4) Кислота +... — > новая Общие химические свойства кислот. 1) Кислота + МЕТАЛЛ > соль + H2 Если: • Металл не щелочной или щелочноземельный • Образующаяся соль растворима • Металл стоит до водорода в ряду напряжений • Кислота не является азотной или серной концентрированной 2) Кислота + оксид металла > соль + вода 3) Кислота + основание > соль + вода Если щелочь, то это реакции НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. 4) Кислота + соль > новая кислота + новая соль Если: • Образуется более слабая кислота • Образуется осадок или газ 4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах 2HCl + Zn(OH)2 > ZnCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Zn(OH)2 > Zn2+ + 2Cl- + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 > Zn2+ + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 > CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2 > Cu2+ + SO42- + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 > Cu2+ + 2H2O HNO3 + NaOH > NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- > Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- > H2O H2SO4 + BaCl2 > BaSO4v + 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > BaSO4v + 2H+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ > BaSO4v 3HCl + Fe(OH)3 > FeCl3 + 3H2O 3H+ + 3Cl- + Fe(OH)3 > Fe3+ + 3Cl- + 3H2O 3Cl- + Fe(OH)3 > Fe3+ + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 > 2NaNO3 + H2SiO3v 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + SiO32- > 2Na+ + 2NO3- + H2SiO3v 2H+ + SiO32- > H2SiO3v Часть II 1. Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: медь, магний, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Магний, оксид меди (II), нитрат серебра и карбонат кальция. 2HCl + Mg > MgCl2 + H2^ 2H+ + 2Cl- + Mg > Mg2+ + 2Cl- + H2^ 2H+ + Mg > Mg2+ + H2^ 2HCl + CuO > CuCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- + CuO > Cu2+ + 2Cl- + H2O 2H+ + CuO > Cu2+ + H2O HCl + AgNO3 > AgClv + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + H+ + NO3- Cl- + Ag+ > AgClv 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + H2O + CO2^ 2H+ + 2Cl- + CaCO3 > Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2^ 2H+ + CaCO3 > Ca2+ + H2O + CO2^
