Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД) Часть I 1. Электролиты — это _ Признаки электролитов: — состоят из _; — растворяются в _. Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. Признаки электролитов: • состоят из ИОНОВ • растворяются в ВОДЕ 2. Диссоциация — это _ Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы. 3. Основные положения ТЭД. 1) По способности проводить электрический ток в растворах все вещества делятся на электролиты 1) Щёлочи 2) Растворимые кислоты 3) Растворимые соли неэлектролиты 1) Нерастворимые основания 2) Нерастворимая 3) _ соли 4) Оксиды 5) Многие органические вещество 6) Простые вещества 2) В растворах электролиты _ на _, т.е. _. Ионы различают. Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи ЭЛЕКТРОЛИТЫ С ИОНННОЙ СВЯЗЬЮ (ЩЁЛОЧИ, СОЛИ) Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита Гидратация — Диссоциация — ЭЛЕКТРОЛИТЫ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (КИСЛОТЫ) Ориентация Гидратация — Ионизация — превращение ковалентной полярной связи в ионную Диссоциация — 3) Разные электролиты, по-разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации — _: кол-во в-ва электролита, распавшегося на ионы кол-во в-ва растворенного вещества По а электролиты делятся на слабые диссоциируют сильные диссоциируют а зависит: — от природы электролита, на п р и м е р: — от разбавления (как?) разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации – a По a электролиты делятся на: Слабые – диссоциируют ОБРАТИМО 1) H2S 2) H2SO3 3) H2CO3 Сильные – диссоциируют НЕОБРАТИМО 1) KOH 2) NaCl 3) H2SO4 a зависит: - от природы электролита, например: у растворимой сильной кислоты HCl a=1, у нерастворимой слабой H2SiO3 a < 0,03 - от разбавления: чем больше разбавление, тем больше a 4) Как электролиты, все вещества делятся на три класса. а) Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют на _ и _. б) Основания — _ Ва(ОН)2 = _ в) Соли — _ Как электролиты, все вещества делятся на три класса. а) Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на КАТИОНЫ ВОДОРОДА и АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА: HNO3 > H+ + NO3- H2SO4 > 2H+ + SO42- б) Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы: KOH > K+ + OH- Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH- в) Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка: Fe(NO3)3 > Fe3+ + 3NO3- AlCl3 > Al3+ + 3Cl-
