Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: Задание 1. Дайте определение степени окисления. Как определить численное значение степени окисления? Определите степень окисления элементов в следующих соединениях Степень окисления показывает условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. Для определения степени окисления нужно сравнить значения ОЭО элементов, записать значения известных степеней окисления водорода и кислорода и вычислить степень окисления третьего элемента в соответствии с правилом равенства сумм положительных и отрицательных степеней окисления. O20 K+I- Fe+3Cl3- Na+Br- K2+S+4O3-2 K+Mn+7O4-2 1. Какова сущность процессов окисления и восстановления в свете электронных представлений? Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Эти 2 процесса взаимосвязаны, т.к. электроны от одного атома переходят к другому атому. В обоих случаях это приводит к образованию устойчивых электронных структур. 2. Что показывает степень окисления? Как она изменяется при окислении и восстановлении элементов? Степень окисления показывает условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. При восстановлении элемента происходит уменьшение его степени окисления, а при окислении – увеличение. 3. Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: а) H2S — SO2 — SO3 б) SO2 — H2SO3 — К2SO3 Обсудите с товарищем, какой вывод можно сделать на основе выполнения задания. А) H2+S-2 > S+4O2-2 > S+6O3-2 Таким образом, в результате превращений степень окисления серы увеличивается, следовательно, она окисляется. Б) S+4O2-2 > H2+S+4O3-2 > K2+S+4O3-2 Таким образом, в результате превращений степень окисления серы не изменяется, следовательно, она не окисляется и не восстанавливается. Таким образом, элемент проявляет окислительно-восстановительные свойства только когда изменяется его степень окисления. 4. Определите, какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным: 1) Mg + НСl — MgCl2 + Н2 2) MgO + НСl — MgCl2 + H2O 3) CaO + CO2 — CaCO3 4) FeCl3 + KI— I2 + FeCl2 + KCl Составьте схему реакции 4, указав окислитель и восстановитель, окислительный и восстановительный процессы. Магний и водород изменяют свои степени окисления, следовательно, реакция является окислительно-восстановительной. Элементы не изменяют свои степени окисления, следовательно, реакция не является окислительно-восстановительной. Элементы не изменяют свои степени окисления, следовательно, реакция не является окислительно-восстановительной. Железо и иод изменяют свои степени окисления, следовательно, реакция является окислительно-восстановительной. 5. Выберите схемы превращений, в которых азот является окислителем. 1) N+5 — N+2 2) N+3 — N+5 3) N0 — N+2 4) N0 — N-3 5) N-3 — N0 Чтобы азот был окислителем, он должен понижать свою степень окисления
