Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф: 1. Сформулируйте правило сохранения числа электронов в ОВР и укажите его значение для составления уравнений этих реакций. Правило сохранения числа электронов в ОВР: число электронов, оттянутых восстановителем, должно быть равно числу электронов, притянутых окислителем. Это правило играет большую роль в уравнивании химических реакций, потому что на нем основан метод электронного баланса. 2. Расставьте коэффициенты в приведённом уравнении реакции методом электронного баланса, используя два приёма их составления: NH3 + 02 - N2 + Н2O Первый способ Второй способ 3. Вычислите массу (г) сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г 20,8 %-го раствора хлорида бария серной кислоты. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4v + 2HCl m(BaCl2)= m(раствора BaCl2) · w(BaCl2)/100%= 50·0,208= 10,4 (г) n(BaCl2)=m/M=10,4/208= 0,05 (моль) m(BaSO4)= n· M=0,05· 233= 11,65 (г) Ответ. 11,65 г. 4. Используя алгоритмическое предписание, расставьте коэффициенты в следующем уравнении: H2S + Cl2 + Н2O — H2SO4 + НСl 5. Над стрелками укажите количество электронов, отданных или принятых атомами или ионами химических элементов. 1) Сl° — Сl- 3) Сl — Сl- 2) Сl- — Сl° 4) Сl+5 — Сl- 6. Вычислите количество вещества (моль) гидроксида железа (III), полученного в химической реакции хлорида железа(III) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,30. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl m(NaOH)= m(раствора NaOH) · w(NaOH)/100%= 200·0,3= 60 (г) n(NaOH)=m/M=60/40= 1,5 (моль) Ответ. 0,5 моль. 7. Выразите всю совокупность знаний, требуемых для истолкования сущности окислительно-восстановительных реакций, наглядной схемой. Результат работы обсудите с товарищем.
