Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: § 10. Химические уравнения Часть I 1. Оформите отчёт о демонстрационном опыте «Горение фосфора». Что делал учитель Что наблюдали Выводы Что делал учитель Поджигают немного красного фосфора, вносят в колбу с кислородом. Что наблюдали Фосфор горит ярким пламенем с образованием белого дыма, который хорошо растворяется в воде. Выводы Фосфор реагирует с кислородом с образованием оксида, который хорошо растворяется в воде. Признаки реакции – выделение света и газа. 2. Оформите отчёт о выполненном демонстрационном опыте «Получение фосфорной кислоты». Что делал учитель Что наблюдали Выводы Схема реакции:_ Уравнение реакции:_ Что делал учитель Поджигают немного красного фосфора, вносят в колбу с кислородом. Затем фосфор тушат водой, а колбу заполняют водой до растворения дыма и добавляют лакмус. Что наблюдали Фосфор горит ярким пламенем с образованием белого дыма, который хорошо растворяется в воде. При добавлении к раствору лакмуса, окраска стала красной. Выводы Фосфор реагирует с кислородом с образованием оксида, который при растворении в воде создает кислую среду – образуется фосфорная кислота. Признаки реакции – изменение окраски раствора. 3. Закон сохранения массы веществ: _ Фамилии авторов закона: _ Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию (реагентов), равна массе веществ, получившихся в результате ее (продуктов реакции). Фамилии авторов закона: ЛОМОНОСОВ и ЛАВУАЗЬЕ. 4. Коэффициент реакции показывает_ Коэффициент реакции показывает соотношения молекул реагентов и продуктов реакции. 5. Оформите отчёт о выполненном лабораторном опыте «Доказательство справедливости закона сохранения массы веществ». Что делали Что наблюдали Выводы и уравнения Что делали В стакан наливают несколько мл NaOH, добавляют 2 капли фенолфталеина и взвешивают на весах. В другой стакан наливают раствор H2SO4 и взвешивают на весах. Часть кислоты приливают к раствору щелочи. Снова взвешивают каждый из стаканов. Что наблюдали В растворе щелочи фенолфталеин окрасился в малиновый цвет. При добавлении кислоты, раствор снова обесцветился. Схема реакции: NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + H2O Суммарная масса реагентов оказалась равна суммарной массе продуктов реакции. Выводы и уравнения Щелочь и кислота реагируют с образованием соли и воды – признак химической реакции – изменение окраски индикатора. Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O Тот факт, что масса веществ до и после реакции не изменилась, свидетельствует о справедливости закона сохранения массы. 6. Химическое уравнение — это _ Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. 7. Уравнение химической реакции несёт следующую информацию А) Какие вещества вступают в химическую реакцию и какие образуются в результате, а также соотношение числа их молекул (или формульных единиц) Б) Тип химической реакции 8. На основе анализа уравнения Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 можно получить следующую информацию: а) в реакцию вступают _ и _ б) в результате образуется _ в) _ молекула Р2О5 реагирует с _ молекулами Н2О, и образуется _ молекулы Н3РО4 А) в реакцию вступают оксид фосфора (P2O5) и вода (H2O) Б) в результате образуется фосфорная кислота (H3PO4) 1 молекула P2O5 реагирует с 3 молекулами H2O, и образуется 2 молекулы H3PO4.
