Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: Часть II 1. Составьте уравнения химических реакций на основе схем этих реакций. а) Аl + О2 - > Аl2О3 б) SO2 + О2 — > SO3 в) NO2 + О2 + Н2О - > HNO3 г) Cu(NO3)2 - > CuO + NO2 + О2 д) Аl(0Н)3 + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + Н2О е) Н3РО4 + Са(ОН)2 - > Са3(РО4)2 + Н2О ж) Fe(OH)3 - > Fe2O3 + Н2О 2. Составьте уравнение химической реакции, если её схема Fe2O3 + Н2 — > Fe + Н2О Данное уравнение показывает А) реагенты – оксид железа (III) и водород, продукты реакции – железо и вода Б) 1 формульная единица Fe2O3 реагирует с 3 молекулами H2 с образованием 2 формульных единиц Fe и 3 молекул H2O В) тип реакции – реакция замещения 3. Справедливость закона сохранения массы веществ в этой реакции подтверждается следующими расчётами: Mr(Fe2O3) = Мr(ЗН2) = Mr(2Fe) = Мr(ЗН2О) = Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160 Mr(3H2) = 2·3 = 6 Сумма Mr(реагентов) = 160+6=166 Mr(2Fe) = 56·2= 112 Mr(3H2O) = 18·3 = 54 Сумма Mr(реагентов) = 112+54=166 4. По уравнению реакции рассчитайте Мr недостающего реагента и установите его формулу. Na2O +_________= 2NaOH Mr(Na2O) =_ Mr(2NaOH) = Mr( ) = Mr(Na2O) = 23·2 + 16 = 62 Mr(2NaOH) = (23+16+1) ·2 = 80 Mr(H2O) = Mr(2NaOH) - Mr(Na2O) = 80-62 = 18 Na2O + H2O = 2NaOH 5. Рассчитайте Mr недостающего продукта реакции и установите его формулу. Fe2O3 + 2Аl = 2_______+ Аl2Oз Mr(Fe2O3) = Мr(2Аl) = Mr(Аl2Oз)= Мr( ) = Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160 Mr(2Al) = 27·2= 54 Mr(Al2O3) = 27·2 + 16·3 = 102 Mr(2Fe) = Mr(Fe2O3) + Mr(2Al) - Mr(Al2O3) = 160+54-102 = 112 Mr(Fe) = Mr(2Fe)/2 = 112 / 2 = 56 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
