Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: Часть II 1. Определите число молекул в 51г аммиака NH3. Дано: m(NH3)=51 г NA=6,02·1023 моль-1 M(NH3)= 14+3 = 17 (г/моль) n(NH3)=m/M=51/17= 3 (моль) N(NH3)= n· NA =3 · 6,02·1023 =1,81·1024 (молекул) Ответ. 1,81·1024 молекул. 2. Рассчитайте массу и число молекул в 2,5 кмоль кислоты. Дано: n(HNO3)=2,5 кмоль NA=6,02·1023 моль-1 M(HNO3) = 1+14+48 = 63 (г/моль) n(HNO3)=2,5 кмоль = 2500 моль m(HNO3)= n· M=2500· 63= 157500 (г)= 157,5 (кг) N(HNO3)= n· NA =2500 · 6,02·1023 =1,51·1027 (молекул) Ответ. 157,5 кг, 1,51·1027 молекул. 3. Рассчитайте массу 9 • 10^23 молекул глюкозы С6Н12О6. Дано: N(C6H12O6)= 9·1023 молекул NA=6,02·1023 моль-1 M(C6H12O6) = 6·12+12+6·16= 180 (г/моль) n(C6H12O6)= N / NA =9·1023 / 6,02·1023 =1,5 (моль) m(C6H12O6)= n· M=1,5· 180= 270 (г) Ответ. 270 г. 4. Определите количество кислотных остатков в 415 кг фосфата кальция Са3(РО4)2. Дано: m(Ca3(PO4)2)=415 кг NA=6,02·1023 моль-1 M(Ca3(PO4)2)= 3·40+(31+4·16) ·2= 310 (г/моль) n(Ca3(PO4)2)=m/M=415/310=1,34 (кмоль) В 1 молекуле Ca3(PO4)2 содержится 2 кислотных остатка PO4, следовательно: n(PO4)=1,34·2= 2,68 (кмоль) = 2680 (моль) кислотных остатков N(PO4)= n· NA =2680 · 6,02·1023 =1,61·1027 Ответ. 1,61·1027 кислотных остатков. 5. Масса 0,25 моль одного из оксидов азота равна 7,5 г. Установите формулу этого оксида. Дано: n=0,25 моль m=7,5 г M=m/n = 7,5 / 0,25 = 30 Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, 14+16=30 > формула оксида NO Ответ. NO.
