Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: ГЛАВА 3 Основные классы неорганических соединений § 23. Оксиды, их классификация и свойства Часть I 1. Оксиды — это _ Оксиды – это сложные химические вещества, состоящие из атомов 2-х химических элементов, один из которых – кислород. 2. Оформите схему «Классификация оксидов». Оксиды Им соответствуют Примеры 3. Основные оксиды взаимодействуют: 1) с Н2О, образуя щёлочи (но не нерастворимые основания!) К2О + Н2О = ВаО + Н2О = но СuО + Н2О K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 2) с кислотами, образуя соль и воду CuO + H2SO4 = NazO + HNO3 = CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O 4. Кислотные оксиды взаимодействуют: 1) с Н2О, образуя растворимые кислоты (но не H2SiO3!) N2O3 + Н2О = N2O5 + Н2О = но SiO2 + Н2О N2O3 + H2O = 2HNO2 N2O5 + H2O = 2HNO3 2) со щелочами, образуя соль и воду СО2 + Са(ОН)2 = NaOH + SO3 = КОН + Р2О5 = CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O 5. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными, образуя соли СаО + N2O5 = CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 6. Оксиды получают: 1) взаимодействием простых веществ с кислородом Mg + О2 = S + О2 = 2Mg + O2 = 2MgO S + O2 = SO2 2) разложением гидроксидов при нагревании H2SiO3 = ________ + ________ Cu(OH)2 =________+________ H2SiO3 = SiO2 + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 3) разложением солей кислородсодержащих кислот при нагревании СаСО3 = Са3(РО4)2 = CaCO3 = CaO + CO2^ Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5 4) взаимодействием сложных веществ с кислородом РН3 + О2 = H2S + О2 = 2PH3 + 4O2 = P2O5 +3H2O 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 7. Кислотные и основные оксиды образуют большую общую группу - _ оксиды, например Небольшую группу составляют _ оксиды, например Кислотные и основные оксиды образуют большую общую группу – СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ оксиды, например, BaO, CuO, N2O5. Небольшую группу составляют НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ оксиды, например, SO, NO, CO.
