Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: Часть II 1. Определите массу 33,6 л (н. у.) метана СН4. Дано: V(CH4)=33,6 л Vm= 22,4 л/моль n(CH4)= V/Vm=33,6/22,4=1,5 (моль) M(CH4)= 12 + 4 = 16 (г/моль) m(CH4)= n· M=1,5· 16=24 (г) Ответ. 24 г. 2. Рассчитайте объём (н. у.) 16 кг оксида серы(ІV). Дано: m(SO2)=16 кг= 16000 г Vm= 22,4 л/моль M(SO2) = 32 + 16 + 16 = 64 (г/моль) n(SO2)=m/M=16000 /64=250 (моль) V(SO2)=n· Vm=250 ·22,4= 5600 (л) Ответ. 5600 л. 3. Рассчитайте массу 9 • 10^23 молекул оксида азота(І) и определите объём, который они занимают (н. у.). Дано: N(N2O)= 9·1023 молекул Vm= 22,4 л/моль NA=6,02·1023 моль-1 n(N2O)= N / NA =9·1023 /6,02·1023 =1,5 (моль) M(N2O) = 14+14+16 = 44 (г/моль) m(N2O)= n· M=1,5· 44= 66 (г) V(N2O)=n· Vm=1,5 ·22,4= 33,6 (л) Ответ. 66 г, 33,6 л. 4. Какие газы нужно собирать в перевёрнутый сосуд способом вытеснения воздуха? 1) оксид серы(ІV) 2) оксид азота(ІV) 3) аммиак NH3 4) озон 5) метан СН4 В сосуд дном верх собирают газы, которые легче воздуха (Mr=29): аммиак (Mr=17), метан (Mr=16). Ответ. 35. 5. Расположите указанные в задании 4 газы в порядке возрастания их плотностей (массы 1 л). Один и тот же объем занимает одинаковое количество вещества, поэтому плотность газов будет увеличиваться с возрастанием их молярной массы: Метан (Mr=16), аммиак (Mr=17), оксид азота (IV) (Mr= 46), озон (Mr= 48), оксид серы (IV) (Mr=64). 6. Объясните, почему принято считать, что молярная масса воздуха равна 29 г/моль. Главные компоненты воздуха – кислород (23,15% по массе) и азот (75,5% по массе), следовательно, вклад каждого компонента в усредненную молярную массу будет пропорционален их массовому содержанию: M(воздуха) = M(O2)·w(O2) + M(N2)·w(N2) = 32 ·0,2315 + 28·0,755 = 28,6 ~ 29 (г/моль)
