Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: 4. Рассчитайте массу осадка в реакции обмена между раствором хлорида железа(ІІІ) и 100 г гидроксида натрия и количество вещества хлорида натрия. Дано: Решение: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl Дано: m(NaOH)=100 г M(NaOH)= 40 г/моль M(Fe(OH)3)= 107 г/моль n(NaOH)=m/M=100/40= 2,5 (моль) По уравнению реакции: NaOH Fe(OH)3 NaCl 2,5 моль x моль y моль 3 молекулы 1 молекула 3 молекулы x=n(Fe(OH)3)= 2,5·1/3= 0,84 (моль) y= n(NaCl)= n(NaOH)= 2,5 моль m(Fe(OH)3)= n· M=0,84 · 107=90 (г) Ответ. 90 г, 2,5 моль.
