Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: § 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА-МЕТАЛЛА Часть I 1. Охарактеризуйте кальций (изотоп 40 20Са) по приведённому в учебнике плану характеристики элемента-металла. 1. Атомный номер кальция 20 (Z = 20). Элемент кальций расположен во IIА-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, в четвёртом периоде. 2. Заряд ядра +20, оно содержит 20 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 20, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 2e. 3. На внешнем энергетическом уровне атома кальция два валентных электрона. Кальций — это элемент-металл. Простое вещество кальций, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4. Металлические свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Mg — Ca — Sr. 5. Металлические свойства у кальция выражены слабее, чем у калия, но сильнее, чем у галлия, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду K — Ca — Ga. 6. Максимальная валентность кальция равна II, так как его атом содержит два электрона на внешнем энергетическом уровне. Формула высшего (и единственного) оксида кальция — CaO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой: CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + SO3 = CaSO4 CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 7. Формула гидроксида кальция — Ca(OH)2. Он является растворимым основанием — щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4+ H2O Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2v 8. Кальций не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение — гидрид кальция CaH2. 2. CaO - _ оксид, поэтому он взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами в) с водой CaO – ОСНОВНЫЙ оксид, поэтому он взаимодействует: А) с кислотами CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O Б) с кислотными оксидами CaO + SO3 = CaSO4 В) с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Са(ОН)2 - растворимое основание, или _, поэтому оно взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами в) с солями — с образованием осадка — с образованием газа г) с амфотерными оксидами д) с амфотерными гидроксидами Ca(OH)2 – растворимое основание, или щёлочь, поэтому оно взаимодействует: А) с кислотами: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Б) с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4+ H2O В) с солями: С образованием осадка Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2v С образованием газа Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 +2NH3^ + 2H2O Г) с амфотерными оксидами: Ca(OH)2 + ZnO = CaZnO2 + H2O Д) с амфотерными гидроксидами: Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ca[Al(OH)4]2
