Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение: Часть II 1. Охарактеризуйте натрий (изотоп 23 11 Na) по приведённому в учебнике плану характеристики элемента-металла. 1. Атомный номер натрия 11 (Z = 11). Элемент натрий расположен в IА-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде. 2. Заряд ядра +11, оно содержит 11 протонов. Число нейтронов в ядре равно 11. Число электронов на электронной оболочке также равно 11, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 1e. 3. На внешнем энергетическом уровне атома натрия один валентный электрон. Натрий — это элемент-металл. Простое вещество натрий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Li — Na — K. 5. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду Na — Mg. 6. Максимальная валентность натрия равна I, так как его атом содержит один электрон на внешнем энергетическом уровне. Формула высшего (и единственного) оксида натрия — Na2O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой: Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 7. Формула гидроксида кальция — NaOH. Он является растворимым основанием — щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2v 8. Натрий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение — гидрид натрия NaH. 2. Na2O — оксид, поэтому он взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами в) водой Na2O – ОСНОВНЫЙ оксид, поэтому он взаимодействует: А) с кислотами Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Б) с кислотными оксидами Na2O + SO3 = Na2SO4 В) с водой Na2O + H2O = 2NaOH 3. NaOH - растворимое основание, или _, поэтому оно взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами в) с солями — с образованием осадка — с образованием газа г) с амфотерными оксидами д) с амфотерными гидроксидами NaOH – растворимое основание, или щёлочь, поэтому оно взаимодействует: А) с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Б) с кислотными оксидами: 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O В) с солями: С образованием осадка 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2v С образованием газа 2NaOH + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH3^ + 2H2O Г) с амфотерными оксидами: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O Д) с амфотерными гидроксидами: NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] 4. Охарактеризуйте магний по приведённому в учебнике плану характеристики элемента-металла. 1. Атомный номер магния 12 (Z = 12). Элемент магний расположен во IIА-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде. 2. Заряд ядра +12, оно содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12. Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 2e. 3. На внешнем энергетическом уровне атома магния два валентных электрона. Магний — это элемент-металл. Простое вещество магния, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be — Mg — Ca . 5. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду Na — Mg — Al. 6. Максимальная валентность магния равна II, так как его атом содержит два электрона на внешнем энергетическом уровне. Формула высшего (и единственного) оксида кальция — MgO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами: MgO + SO3 = MgSO4 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 7. Формула гидроксида кальция — Mg(OH)2. Он является малорастворимым основанием, взаимодействует с кислотами и разлагается при нагревании: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 = MgO+ H2O 8. Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение — гидрид кальция MgH2. 5. MgO — _ оксид, поэтому он взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами MgO – ОСНОВНЫЙ оксид, поэтому он взаимодействует: А) с кислотами MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Б) с кислотными оксидами MgO + SO3 = MgSO4 6. Mg(OH)2 — нерастворимое основание, поэтому оно: а) взаимодействует с кислотами б) разлагается при нагревании Mg(OH)2 – нерастворимое основание, поэтому оно: А) взаимодействует с кислотами: Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Б) разлагается при нагревании: Mg(OH)2 = MgO+ H2O
