Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа: Практическая работа №3 Вариант 1 Прильем к каждому веществу воду. Получились растворы этих веществ. Добавим раствор серной кислоты H2SO4: - Первая пробирка: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O 2Н+ + ОН- = Н2O Нет видимых изменений — это а) NaOH (гидроксид настрия «едкий натр»). - Вторая пробирка: К2СO3 + H2SO4 = K2SO4 + Н2O + СO2 ^ СО2- + 2 Н+ = Н2O + СO2 ^ Выделяется углекислый газ — значит это б) К2СO3 (карбонат калия). - Третья пробирка: ВаCl2 + H2SO4 = BaSO4 v+ 2HCl Ba2+ + SO2- = BaSO4 v Видим белый осадок BaSO4 — значит искомое вещество в) ВаCl2(хлорид бария) Вариант 2. Прильем к каждому веществу воду. Получились растворы этих веществ. - В одной пробирке вещество не растворяется — это а) СаСO3 (карбонат кальция) Для окончательной проверки добавим раствор соляной кислоты НCl: СаСO3 + 2 НCl = СаCl2 + Н2O + СO2 ^ СаСO3 + 2 Н+ = Са2++Н2O + СO2 ^ Выделяется углекислый газ СO2 - Вторая пробирка: Na2SO4 + ВаCl2 = 2NaCl + BaSO4 v Ва2+ + SO2-4 = BaSO4 v Выпадает белый осадок — значит это б) сульфат натрия Na2SO4. - Третья пробирка: в) Хлорид калия KCl можно определить с помощью реакции с нитратом серебра AgNO3: KCl + AgNO3 = KNO3 + AgClv В результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgClv. Это качественная реакция на хлорид-ионы Cl(-). Вариант 3. - Первая пробирка: Ba(NO3)2 + ВаCl2 =/= Не наблюдается видимых изменений — значит это а) Ba(NO3)2 - Вторая пробирка: Na2SO4 + ВаCl2 = 2 NaCl + BaSO4v Ва2+ + SO2-4 = BaSO4 v Выпадает белый осадок — значит это б) сульфат натрия Na2SO4. - В третьей пробирке вещество не растворяется — это в) СаСO3 (карбонат кальция) Вариант 4. Добавим к веществам немного раствора NaOH (едкий натр). - В 1-й пробирке нет изменений — это хлорид натрия а) NaCl. - Вторая пробирка AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(ОН)3v Al3+ + 3ОН2- = Al(OH)3v Видим белый студенистый осадок — значит это б) хлорид алюминия AlCl3. - Третья пробирка FeCl3 + 3 NaOH = 3 NaCl + Fe(OH)3v Fe3+ + 3OH2- = Fe(OH)3v Видим осадок бурого цвета — значит это в) хлорид железа (III) FeCl3. Задача 1. Докажем наличие Fe3+ с помощью раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]: 2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 v +6K2SO4; 3Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3v Видим темно-синий осадок берлинской лазури. Задача 2. 1. Превратим FeCl3 в гидроксид, взаимодействуя с NaOH(едкий натр): FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v +3NaCl Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3v Наблюдается выпадение бурого осадка 2. Слив раствор, прокипятим осадок: 2Fe(OH)3 –(t)- > Fe2O3 + 3H2O. Наблюдается образование порошка цвета ржавчины. Задача 3. Добавим к раствору хлорида алюминия AlCl3 избыток NaOH и немного подождем: AlCl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3NaCl Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] Al3+ + 6ОН- = [Al(ОН)6]3- Алюминий на воздухе покрывается оксидной пленкой, которая медленно растворяется в щелочи. В результате образуется алюминат натрия Na3[Al(OH)6]. Задача 4. Сульфат железа (железный купорос) можно получить: - взаимодействием железных опилок с раствором серной кислоты H2SO4: Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2^ Fe°- 2e- = Fe0+2 - 1 восстановитель Н2+ + 2е- = Н20 - 1 окислитель - взаимодействием железных опилок с раствором сульфата меди СuSO4: Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu^ Fe°- 2e- = Fe0+2 - 1 восстановитель Cu+ + 2е- = Cu0 - 1 окислитель
