Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: АЛЮМИНИЙ Часть I 1. Дополните схему строения атома алюминия. 13Al 2e, 8e, 3e +13 )2)8)3 2. Al проявляет сильные ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства, получая при этом с.о. +3, по соответствующей схеме: Al0 – 3e > Al+3 3. Эта же схема отражает образование в простом веществе МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ связи. Алюминий имеет МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ кристаллическую решетку и характеризуется следующими физическими свойствами: Серебристо-белый легкий металл; плавится при 660 °C; очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01 мм; обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. 4. Заполните таблицу «Применение алюминия на основе его физических свойств». ФИЗИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО — ПРИМЕНЕНИЕ 1. Малая плотность 2. Коррозионная стойкость 3. Нетоксичность 4. Высокая электропроводность 5. Прочность в сплавах Судостроение, авиация Судостроение, автомобилестроение Посуда, упаковка ЛЭП, провода Строительство 5. В ряду активности металлов Al следует за металлами IIA-группы, т.е. очень активен, но с водой, как подсказывает бытовой опыт, не взаимодействует при обычных условиях (алюминиевые провода и посуда не разрушаются под действием воды). Почему? Алюминий на воздухе сразу покрывается оксидной пленкой, которая изолирует его от веществ, с которыми он может вступить в реакцию. Как осуществить реакцию по схеме: Al + H2O > __________________ ? Чтобы прошла реакция 2Al + 6H2O > 2Al(OH)3 + 3H2^ необходимо предварительно очистить поверхность алюминия от оксидной пленки. 6. Химические свойства алюминия (запишите уравнения возможных реакций — молекулярные, полные и сокращённые ионные). 1) Сгорает при нагревании: Al0 + O02 > Al+32O-23 O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2) Взаимодействует с неметаллами: Al0 + Г02 > Al+3Г-3 Г02 + 2e > 2Г- 2 6 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Al + 3Г2 = 2AlГ3 Al0 + S0 > Al+32S-23 S0 + 2e > S-2 2 6 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Al + 3S = Al2S3 Al0 + C0 > Al+34C-43 C0 + 4e > C-4 4 12 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Al + 3C = Al4C3 3) Взаимодействует с растворами кислот: 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^ 2Al + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2^ 2Al + 6H+ > 2Al3+ + 3H2^ 4) Взаимодействует с растворами солей. 2Al + Fe2(SO4)3 > Al2(SO4)3 + 2Fe 2Al + 2Fe3+ + 3SO42- > 2Al3+ + 3SO42- + 2Fe Al + Fe3+ > Al3+ + Fe 5) Взаимодействует с оксидами металлов – АЛЮМОТЕРМИЯ 10Al + 3V2O5 > 5Al2O3 + 6V 6) Взаимодействует с растворами щелочей. 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2^ 2Al + 2K+ + 2OH- + 6H2O > 2K+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2^ 2Al + 2OH- + 6H2O > 2[Al(OH)4]- + 3H2^
