Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Как различить кристаллические сульфаты магния, кальция, бария? Сульфаты магния, кальция и бария различаются растворимостью в воде: при добавлении воды сульфат магния растворится полностью, сульфат кальция растворяется плохо, сульфат бария не растворяется. 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: CaO > Ca(OH)2 > CaCO3 > CaCl2 > Ca(NO3)2 Для всех реакций, кроме первой, запишите уравнения в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах. 1. CaO + H2O > Ca(OH)2 2. Ca(OH)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KOH Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO32- > CaCO3v + 2K+ + 2OH- Ca2+ + CO32- > CaCO3v 3. CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H2O + CO2^ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- > Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2^ CaCO3 + 2H+ > Ca2+ + H2O + CO2^ 4. CaCl2 + 2AgNO3 > 2AgClv + Ca(NO3)2 Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- > 2AgClv + Ca2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- > AgClv 5. Ca(OH)2 + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- > Ca2+ + 2NO3- + 2H2O OH- + H+ > H2O 3. Заполните таблицу «Применение солей кальция и магния». Формула соли CaCO3 MgCO3 CaSO4 · 2H2O 2CaSO4 · 2H2O MgSO4 Ca3(PO4)2 Названия и синонимы Карбонат кальция, мел, мрамор, известняк Карбонат магния Кристаллогидрат сульфата кальция двуводный, гипс Полуводный гипс, алебастр Сульфат магния, горькая соль, английская соль Фосфат кальция Применение В строительстве, медицине В производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии В строительстве, в медицине для наложения фиксирующих гипсовых повязок, для получения слепков В строительстве, в медицине для наложения фиксирующих гипсовых повязок, получения слепков В медицине в качестве слабительного средства В качестве компонента зубных паст, в качестве пищевой добавки, в производстве удобрений. 4. Фосфоры – это специальные светящиеся краски на основе неорганических люминофоров. Область их применения: для изготовления светящихся дорожных знаков, циферблатов часов и других изделий. 5. Напишите синквейн о химическом элементе кальции или его соединении. Кальций Типичный металл Строительство, медицина, удобрения Химически активный, сильный восстановитель Щелочноземельный 6. Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашёной извести? Дано: w(прим.)=20% m(CaO)=112 кг = = 112000 г M(CaO)= 56 г/моль M(CaCO3)= 100 г/моль m(известняка)=? CaCO3 > CaO + CO2 n(CaO)=m/M=112000/56 = 2000 (моль) m(CaCO3)= n· M=2000· 100=200000 (г) = 200 (кг) w(CaCO3)=100% - w(прим.)= 100% - 20% = 80% Ответ. 250 кг.
