Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: Часть II 1. Верны ли следующие суждения для ряда кислот Н3РО4, НРО3, Н4Р2О7? А. Ряду кислот соответствует один и тот же кислотный оксид. Утверждение верно, во всех трех кислотах фосфор в степени окисления +5. Б. Ряду кислот соответствуют оксид фосфора (V) и оксид фосфора (III). Утверждение неверно, фосфор не проявляет в этих кислотах с.о. +3, поэтому оксиду фосфора (III) не соответствует ни одна из представленных кислот. Верно только А. Ответ. 2. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Р > Р2О5 > Н3РО4 > Са(Н2РО4)2 > СаНРО4 > Са3(РО4)2 1. 4P + 5O2 > 2P2O5 2. P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 3. 2H3PO4 + Ca(OH)2 > Ca(H2PO4)2 + 2H2O 4. Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 > 2CaHPO4 + 2H2O 5. 2CaHPO4 + Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + 2H2O 3. Предложите ход анализа и уравнения соответствующих реакций для распознавания растворов хлорида, иодида и фосфата натрия. В каждую пробирку добавляют раствор хлорида кальция. В пробирке, содержащей фосфат натрия, выпадает белый осадок: 3CaCl2 + 2Na3PO4 > Ca3(PO4)2 v + 6NaCl В оставшиеся 2 пробирки приливают раствор нитрата серебра. В пробирке с раствором хлорида натрия выпадает белый осадок: AgNO3 + NaCl > AgClv + NaNO3 В пробирке с раствором иодида натрия выпадает желтый осадок: AgNO3 + NaI > AgIv + NaNO3 4. При производстве фосфорных удобрений используется фосфатный метод получения фосфорной кислоты (закончите уравнение реакции): Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 > 2H3PO4 + 3CaSO4 Эта кислота содержит примесь, Ca(H2PO4)2, потому что дигидрофосфат растворим в воде и реакция не идет полностью до фосфорной кислоты. 5. Предложите классификацию фосфорных удобрений, используя приложение к учебнику или дополнительную информацию, в том числе из Интернета. Дайте краткую характеристику каждой группы удобрений, заполнив таблицу «Классификация фосфорных удобрений». 6. В 320 мл воды растворили оксид фосфора (V), полученный в результате сжигания 155 г фосфора, содержащего 25% оксида фосфора (V) в виде примесей. Найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе. Дано: m(P технич.)=155 г w(P2O5)=25% M(P)= 31 г/моль M(P2O5)= 142 г/моль V(H2O)=320 мл M(H3PO4)= 98 г/моль w(H3PO4)=? 4P + 5O2 = 2P2O5 m1(P2O5)= m(P технич.) · w(P2O5)/100% = 155·0,25= 38,75 (г) m(P)= m(P технич.)- m(P2O5)= 155- 38,75 = 116,25 (г) n(P)=m/M=116,25/31= 3,75 (моль) x=n(P2O5)= 3,75·2/4= 1,875 (моль) m2(P2O5)= n· M=1,875 · 142=266,25 (г) m(P2O5)= m1(P2O5)+ m2(P2O5)= 38,75 + 266,25 = = 305 (г) P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 320 мл H2O = 320 г H2O m(раствора)= m(H2O) + m(P2O5)= 320 + 305 = = 625 (г) n(P2O5)=m/M=305/142=2,15 (моль) x=n(H3PO4)= 2,15·2/1= 4,3 (моль) m(H3PO4)= n· M=4,3· 98= 421,4 (г) w(H3PO4)= m(H3PO4) / m(раствора) = 421,4 / 625 = 0,6742 = 67,42% Ответ. 67,42%.
