Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: УГЛЕРОД Часть I 1. Строение атома: 6C 2e, 4e 2. Аллотропия Параметры сравнения Сходство Различие Алмаз Образованы атомами углерода; атомная кристаллическая решетка; тугоплавкие. Прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. В атомной кристаллической решетке каждый атом углерода окружен такими же атомами, расположенными в вершинах правильного тетраэдра. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности. Графит Образованы атомами углерода; атомная кристаллическая решетка; тугоплавкие. Темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском; мягкий и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток. В кристаллической решетке атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники; связи между слоями малопрочны. 3. Аморфный углерод (сорта): КОКС; САЖА; ДРЕВЕСНЫЙ УГОЛЬ Адсорбция – поглощение пористой поверхностью материала газов и растворенных веществ. Активированная уголь (карболен) – древесный уголь, обработанный горячим водяным паром для увеличения поглотительной способности. 4. Химические свойства Составьте уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Окислительные свойства по отношению к Н2 и М: А) C0 + H02 > C-4H+4 C0 + 4e > C-4 4 4 1 – окислитель, восстановление H02 - 2e > 2H+ 2 2 – восстановитель, окисление C + 2H2 = CH4 Б) Al0 + C0 > Al+34C-43 C0 + 4e > C-4 4 12 3 – окислитель, восстановление Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление 4Al + 3C = Al4C3 2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду, другим более электроотрицательным НМ и сложным веществам: А) C0 + O02 > C+4O-22 O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление C + O2 = CO2 Б) C0 + S0 > C+4S2-2 S0 + 2e > S-2 2 4 2 – окислитель, восстановление C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление C + 2S > CS2 В) Cu+2O + C0 > Cu0 + C+2O Cu+2 + 2e > Cu0 2 2 1 – окислитель, восстановление C0 - 2e > C+2 2 1 – восстановитель, окисление CuO + C = Cu + CO
