Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Часть I 1. Атомы и простые вещества – металлы проявляют только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства. Общая схема этого утверждения: M0 – n e > Mn+ 2. М восстанавливают: 1. НЕМЕТАЛЛЫ, образуя БИНАРНЫЕ соединения; 2. Кислород, образуя: По составу АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ ПЕРОКСИДЫ Примеры: 2Zn + O2 > 2ZnO 2Ca + O2 > CaO 2Na + O2 > Na2O2 По свойствам ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ По свойствам ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ Примеры: 2Ba + O2 > 2BaO 4Al + 3O2 > 2Al2O3 3. Катионы водорода из растворов кислот, если: • Металлы стоят в ряду напряжений левее водорода • В реакции металла с кислотой образуется растворимая соль • Реакция не с концентрированной серной кислотой или азотной кислотой любой концентрации • Металлы не щелочные 4. Катионы металлов из растворов их солей, если: • Металл стоят в ряду напряжений левее металла соли • В реакции образуется растворимая соль • Металлы не щелочные 5. Водород из воды. В общем виде уравнения для металлов группы IA и IIA (начиная с Ca): 2M + 2H2O > 2MOH + H2^ (для IA) M + 2H2O > M(OH)2 + H2^ (для IIA) 6. Катионы металлов из их оксидов: МЕТАЛЛОТЕРМИЯ Например, 2Al + Cr2O3 > Al2O3 + 2Cr 3. Заполните таблицу «Химические свойства металлов», записав уравнения возможных реакций. 4. Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует железо: хлор, сера, алюминий, оксид кремния(IV), серная кислота (разб.), раствор сульфата меди(II). Для первых двух случаев рассмотрите ОВР Для случая с раствором соли рассмотрите реакцию в свете ТЭД (теория электролитической диссоциации) Железо взаимодействует с хлором, серой, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди (II). 1. Fe0 + Cl02 > Fe+3Cl-3 Cl02 + 2e > 2Cl- 2 6 3 – окислитель, восстановление Fe0 - 3e > Fe+3 3 2 – восстановитель, окисление 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2. Fe0 + S0 > Fe+2S-2 S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление Fe + S = FeS 3. Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2^ Fe + 2H+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + H2^ Fe + 2H+ > Fe2+ + H2^ 4. Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu
