Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Часть I 1. Заполните таблицу «Изменение свойств щелочных металлов». СТРОЕНИЕ АТОМОВ — ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ СВЕРХУ ВНИЗ В ПОДГРУППЕ Строение атомов 3Li )2)1 11Na )2)8)1 19K )2)8)8)1 37Rb )2)8)18)8)1 55Cs )2)8)18)18)8)1 Изменение свойств сверху вниз в подгруппе Rатомов – увеличивается Плотность – увеличивается t плавления – уменьшается Восстановительные свойства – усиливаются Vp с водой – увеличивается 2. Схема химической связи: M0 – e > M+ 3. Дополните уравнения реакций щелочных металлов с различными веществами; запишите окислительно-восстановительный баланс. 1) M0 + O02 > M+2O-2 O02 + 2e > 2O- 2 2 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 2 – восстановитель, окисление 2M + O2 = M2O2 Li0 + O02 > Li+2O2- O02 + 4e > 2O2- 4 4 1 – окислитель, восстановление Li0 - e > Li+ 1 4 – восстановитель, окисление 4Li + O2 = 2Li2O 2) M0 + Cl02 > M+Cl- Cl02 + 2e > 2Cl - 2 2 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 2 – восстановитель, окисление 2M + Cl2 = 2MCl 3) M0 + N02 > M+3N-3 N02 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 6 – восстановитель, окисление 6M + N2 = 2M3N 4) M0 + H+2O > M+OH + H02^ 2H+ + 2e > H02 2 2 1 – окислитель, восстановление M0 - e > M+ 1 2 – восстановитель, окисление 2M + 2H2O = 2MOH + H2^ 4. Получение — электролиз расплавов хлоридов или гидроксидов. 1) 2MCl > (электрический ток) 2M + Cl2^ 2) 4MOH > (электрический ток) 4M + O2^ + 2H2O
