Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение: Лабораторный опыт № 12 Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую — гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. В две пробирки наливают по 2 мл растворов серной и соляной кислот и помещают в каждую кусочку цинка. Наблюдается растворение металла и выделение пузырьков газа: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2^ Zn + 2H+ + 2Cl- > Zn2+ + 2Cl- + H2^ Zn + 2H+ > Zn2+ + H2^ Zn0 + 2H +Cl- = Zn+2Cl-2 + H20^ 2H + + 2e > H20 2 2 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn2+ 2 1 – восстановитель, окисление Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2^ Zn + 2H+ + SO42- > Zn2+ + SO42- + H2^ Zn + 2H+ > Zn2+ + H2^ Zn0 + H2+S+6O4-2 = Zn+2S+6O4-2 + H20^ 2H + + 2e > H20 2 2 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn2+ 2 1 – восстановитель, окисление В две пробирки наливает по 2 мл раствора сульфата меди (II) и помещает в одну пробирку кусочек железа, в другую – гранулу цинка. Наблюдается растворение металлов, обесвечивание голубого раствора сульфата меди (II) и образование бурого налета меди: Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cuv Fe + Cu2+ + SO42- > Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu Fe0 + Cu+2 SO4-2 = Fe2+SO4-2 + Cu0 Cu+2 + 2e > Cu0 2 2 1 – окислитель, восстановление Fe0 - 2e > Fe2+ 2 1 – восстановитель, окисление Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cuv Zn + Cu2+ + SO42- > Zn2+ + SO42- + Cu Zn + Cu2+ > Zn2+ + Cu Zn0 + Cu+2 SO4-2 = Zn2+SO4-2 + Cu0 Cu+2 + 2e > Cu0 2 2 1 – окислитель, восстановление Zn0 - 2e > Zn2+ 2 1 – восстановитель, окисление
