Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа, Просвещение: Лабораторный опыт № 4 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек железа такого же размера и налейте в обе пробирки по 1—2 мл соляной кислоты. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления. Далее поместите в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и прилейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю — соляной кислоты, во 2-ю — уксусной. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления. В одну пробирку помещают гранулу цинка, в другую – кусочек железа и наливают в обе пробирки по 2 мл соляной кислоты. Наблюдается растворение металлов и выделение пузырьков газа При этом реакция с цинком идет гораздо более интенсивно, чем с железом. Это происходит из-за влияния природы реагирующих веществ на скорость химической реакции: цинк более химически активен, чем железо, и реакция с ним идет быстрее. В две пробирки с цинком приливают растворы кислот одинаковой концентрации – в 1-ю соляную кислоту, во 2-ю уксусную. Наблюдается растворение цинка и выделение пузырьков газа При этом реакция с соляной кислотой идет гораздо более интенсивно, чем с уксусной кислотой. Это происходит из-за влияния природы реагирующих веществ на скорость химической реакции: соляная кислота более химически активна, чем уксусная, и реакция с ней идет быстрее.
