Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: § 14. Сероводород и сульфиды Часть I 1. Сероводород: а) молекулярная формула_________ б) электронная формула _________________ в) структурная формула _________ Сероводород: а) молекулярная формула H2S б) электронная формула в) структурная формула H-S-H 2. Физические свойства и физиологическое действие сероводорода: Физические свойства и физиологическое действие сероводорода: Ядовитый газ с резким запахом. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, концентрация выше 1 мг/л – смертельна. Однако в небольших концентрациях сероводород полезен: сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы. 3. За счёт атома серы H2S проявляет только__________________ свойства. Рассмотрите следующие окислительно-восстановительные реакции с позиций окисления—восстановления: 1) H2S + SO2 = _________ + ___________ 2) H2S + О2 (избыток) = __________ + ____________ 3) H2S + О2 (недостаток) = __________ + ____________________________ Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: 1) H2S + NaOH = __________ + ___________ 2) H2S + Pb(NO3)2 = __________ + ___________ За счёт атома серы H2S проявляет только ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства. 4. Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это _ , т. е. вещества, Распознают растворимые сульфиды с помощью качественной реакции: Pb2+ + S2- = PbSv (чёрный осадок) Приведите примеры двух молекулярных уравнений этой реакции. Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. 1. H2S + 2NaOH > Na2S + 2H2O H2S + 2Na+ + 2OH > 2Na+ + S2 + 2H2O H2S + 2OH > S2 + 2H2O 2. Pb(NO3)2 + H2S > PbSv + 2HNO3 Pb2+ + 2NO3 + H2S > PbSv + 2H+ + 2NO3 Pb2+ + H2S > PbSv + 2H+ 5. Получение сероводорода: FeS + ______ = __________ + H2S
