Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: § 15. Кислородные соединения серы Часть I 1. Оксид серы(ІV), или __, _ имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя SO2 + Н2О = ____________ Оксид серы (IV), или сернистый газ SO2, имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ. SO2 + H2O > H2SO3 2. Химические свойства SO2. Типичный _ оксид, который взаимодействует: 1) со щелочами, образуя соли — _. Пример уравнения: молекулярное ____________________________________ полное ионное____________________________________ сокращённое ионное _______________________________ 2) с основными оксидами 3) с водой (при обычных условиях реакция обратима) Промежуточная степень окисления серы в SO2 определяет его: а) окислительные свойства: SO2 + H2S = ____ + ____ б) _ свойства: S02 + О2 = ____ Типичный КИСЛОТНЫЙ оксид‚ который взаимодействует: 1) со щелочами, образуя соли СУЛЬФИТЫ Пример уравнения: Молекулярное уравнение: SO2 + 2NaOH > Na2SO3 + H2O Полное ионное уравнение: SO2 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO32- + Сокращённое ионное уравнение: SO2 + 2OH- > SO32- + H2O 2) с основными оксидами SO2 + CaO > CaSO3 3) с водой (при обычных условиях реакция обратима) SO2 + H2O < - > H2SO3 Промежуточная степень окисления серы в SO2, определяет его 3. Получение SO2. 1) В промышленности (дополните схемы реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса): a) S + О2 = __________ б) H2S + О2 = _________ + ____________________________ в) FeS2 + О2 — __________ +___________ 2) В лаборатории (дополните схему реакции и напишите её сокращённое ионное уравнение): Na2SO3 + НСl = _________ + _____________ + _______ 2) В лаборатории: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2^ + H2O 2H+ + SO32- = SO2^ + H2O 4. Оксид серы(VІ) _ - бесцветная жидкость, типичный _ оксид 1) SO3 + Н2О = ______________ 2) SO3 + NaOH = ______________ сокращённое ионное уравнение___________________________________ 3) SO3 + СаО = ______________ Напишите уравнение реакции получения SO3 из SO2: Оксид серы (VI) SO3 – бесцветная жидкость, типичный КИСЛОТНЫЙ оксид. 1) SO3 + H2O = H2SO4 2) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + 2OH- = SO4-2 3) SO3 + CaO = CaSO4 Уравнение реакции получения SO3 из SO2: 2SO2 + O2 = 2SO3 5. Серная кислота _ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость. Правило разбавления серной кислоты: ___ Свойства разбавленной и концентрированной кислоты различаются. Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты H2SO4(paa6.) H2SO4(конц.) Проявляет типичные свойства кислот: 1) реагирует с металлами 2) реагирует с оксидами металлов 3) реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами 4) реагирует с солями, если образуется осадок (v) или газ (^) Сильное водоотнимающее, или _, вещество 1) обугливает __ 2) за счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные _ свойства Сu + H2SO4 = ___________ + + SO2 +__________ (электронный баланс) Серная кислота H2SO4 – бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость. Правила разбавления: кислоту медленно, небольшими порциями, добавляют в воду при перемешивании. 6. Соли серной кислоты — _. Качественная реакция на сульфат-ион: ___ + ___ = BaSO4? (выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок). Примеры молекулярных уравнений: Соли серной кислоты – СУЛЬФАТЫ. Качественная реакция на сульфат-ион: Ba2+ + SO42- > BaSO4v (выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок). Примеры молекулярных уравнений: А) BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4v + 2NaCl Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4v + 2KNO3 7. Кристаллогидраты: 1) CuSO4 • 5Н2О — ______________________________________ 2) _______________ — железный купорос 3) Na2SO4 • 10Н2O — ____________________________________ Кристаллогидраты: CuSO4 · 5H2O – медный купорос FeSO4 · 7H2O – железный купорос Na2SO4 · 10H2O – Глауберова соль
