Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Заполните схему «Области применения аммиака». Применение аммиака: • Получение азотной кислоты и солей аммония • Получение солей аммония • Хладагент в промышленных холодильных установках • Фармакологическая промышленность • Лакокрасочная промышленность • Производство удобрений 2. Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. NH3 + CuO = _ 2NH3 + 3CuO > 3Cu + N2 + 3H2O 3. Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме: N2 - > Li3N - > NH3 - > NH4Cl - > NH3 - > N2 1. N2 + 6Li > 2Li3N 2. Li3N + 3H2O > 3LiOH + NH3 3. NH3 + HCl > NH4Cl 4. 2NH4Cl + Ca(OH)2 > 2NH3 + 2H2O + CaCl2 5. 2NH3 + 3CuO > 3Cu + N2 + 3H2O 4. Способом вытеснения воды в лаборатории получают 1) углекислый газ 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород 5) водород Способом вытеснения воды в лаборатории собирают газы, которые плохо растворяются в воде, т.е. кислород и водород. Ответ. 3 и 5. 5. 10%-ный раствор аммиака в воде — __. Рассчитайте объём аммиака (н. у.), необходимого для получения 250 мл этого аптечного препарата (р = 1,05 г/мл). 10% -ный раствор аммиака в воде – НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ. 6. Найдите массы исходных реагентов, необходимых для получения в лаборатории аммиака, объём которого был рассчитан в задаче 5.
