Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение: Часть II 1. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций распознавания растворов солей аммония: а) хлорида; б) сульфата; в) фосфата. а) NH4Cl + AgNO3 > AgCl + NH4NO3 NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgCl + NH4+ + NO3- Cl- + Ag+ > AgCl б) (NH4)2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2NH4Cl 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > BaSO4 + 2NH4+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ > BaSO4 в) (NH4)3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NH4NO3 3NH4+ + PO4- + 3Ag+ + 3NO3- > Ag3PO4 + 3NH4+ + 3NO3- PO4- + 3Ag+ > Ag3PO4 2. Используя дополнительные источники информации, расположите азотные удобрения в порядке возрастания в них массовой доли азота. а) чилийская селитра М( ) = w(N) = б) кальциевая селитра М( ) = w(N) = в) сульфат аммония М( ) = w(N) = г) гидрофосфат аммония М( ) = w(N) = д) нитрат аммония М( ) = w(N) = А) чилийская селитра NaNO3 Mr(NaNO3) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85 (N)=(Ar(N))/Mr(NaNO_3 ) •100%=14/85•100%=16,5% Б) кальциевая селитра Ca(NO3)2 Mr(Ca(NO3)2) = Ar(Ca) +2 (Ar(N) + 3Ar(O)) = 40 + 28 + 6 · 16 = 164 (N)=(2•Ar(N))/Mr(Ca(NO_3)_2 ) •100%=28/164•100%=17% В) сульфат аммония (NH4)2SO4 Mr((NH4)2SO4) = 2 · (Ar(N) + 4Ar(H)) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · (14 + 4 · 1) + 32 + 4 · 16 = 132 (N)=(2•Ar(N))/(Mr((NH_4 )_2 SO_4))•100%=28/132•100%=21,2% Г) гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 Mr((NH4)2HPO4) = 2 · (Ar(N) + 4Ar(H)) + Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 2 · (14 + 4 · 1) + 1 + 31 + 4 · 16 = 132 (N)=(2•Ar(N))/(Mr((NH_4 )_2 SO_4))•100%=28/132•100%=21,2% Д) нитрат аммония NH4NO3 Mr(NH4NO3) = Ar(N) + 4Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 14 + 4 + 14 + 3 · 16 = 80 (N)=(2•Ar(N))/Mr(NH_4 NO_3 ) •100%=28/80•100%=35% Ответ: АБВГД 3. Найдите объём аммиака (н. у.) и массу 80%-ного раствора азотной кислоты, необходимых для получения 320 кг аммиачной селитры (NH4NO3). 4. Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. NH4NO3 + МnО2 - > Mn(NO3)2 + N2 + NH3 + ______
