Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение: 3. В таблице 5 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления. Природа реагирующих веществ От активности металла зависит скорость его взаимодействия с кислотой. Например, магний взаимодействует с соляной кислотой быстрее, чем цинк: Mg+2HCl > MgCl2+H2^ Zn+2HCl > ZnCl2+H2^ Концентрация реагирующих веществ Чем выше концентрация реагентов, темы выше скорость химической реакции – при добавлении к соде концентрированной кислоты, выделение пузырьков газа происходит обильнее, чем при добавлении разбавленного раствора: Na2CO3+H2SO4 > Na2SO4+H2O+CO2^ Площадь контакта с твердым веществом При добавлении порошка цинка в раствор соляной кислоты происходит более интенсивное выделение пузырьков газа, чем при добавлении гранул цинка – у частиц порошка суммарная площадь поверхности больше, чем у гранул: Zn+2HCl > ZnCl2+H2^ Температура С ростом температуры скорость реакции увеличивается – при нагревании растворение порошка оксида меди в кислоте происходит быстрее, чем без нагревания: CuO+H2SO4 > CuSO4+H2O Присутствие катализатора Присутствие катализатора ускоряет протекание реакции – в присутствие каталазы разложение перекиси водорода происходит значительно быстрее, чем без катализатора: 2H2O2 = 2H2O+O2^
