Рассмотрим вариант решения задания из учебника Рудзитис, Фельдман 9 класс, Просвещение: 5. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли (в процентах) цинка и меди в этом сплаве.
Ответ 1
Дано: m(сплава)=12,9 г V(H2)=2,24 л M(Zn)= 65 г/моль Vm= 22,4 л/моль w(Cu)=? w(Zn)=? Cu+HCl > реакция не идет Zn+2HCl > ZnCl2+H2^ n(H2)= V/Vm=2,24/22,4=0,1 (моль) m(Zn)= n· M=0,1·65=6,5 (г) w(Zn)= m(Zn)/m(сплава)=6,5/12,9=0,5039=50,39% w(Cu)=100%- w(Zn)=100%-50,39%=49,61% Ответ. 50,39%, 49,61%.
Ответ 2
Дано: m(сплава)=12,9 г M(Zn)=65г/моль V(H2)=2,24 л Vm=22,4 л/моль w(Zn)=? w(Cu)=? Cu+HCl – реакция не идет, так как медь стоит в ряду напряжений правее водорода и не может вытеснить его из растворов кислот. Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2^ n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 (моль) m(Zn)= n(Zn)·M(Zn)=0,1·65=6,5(г) w(Zn)=m(Zn)/m(сплава)·100%=6,5/12,9·100%=50,4% m(Cu)= m(сплава)-m(Zn)=12,9-6,5=6,4(г) w(Cu)=m(Cu)/m(сплава)·100%=6,4/12,9·100%=49,6% Ответ. 50,4%, 49,6%.
